Хром какой металл. Химические свойства хрома

В жизни современного общества интернет лавинообразно обретает популярность, и для большинства пользователей он крайне необходим. Посредством сети мы общаемся между собой, совершаем покупки, отправляем и получаем различные данные. Наверняка каждый, кто хоть когда-то осуществлял выход в глобальную сеть, знает, что для этого нужна специальная программа – браузер. Браузер является своего рода проводником в виртуальный мир. Его задача заключается в преобразовании информации с языка гипертекстовой разметки (HTML) в привычный для человека формат.

Браузеров существует огромное множество. Все они чем-то отличаются, например, скоростью работы, поддержкой дополнительных расширений и плагинов, интерфейсом, уровнем безопасности и так далее. Среди широкого выбора ярко выделяется браузер Google Chrome. Как можно догадаться по названию его разработчиком является именитый поисковый гигант.

Google Chrome обладает мультиязычным интерфейсом (53 языка) и распространяется бесплатно. Существуют версии для , Linux, OS X, а также для мобильных операционных систем iOS и Android. Браузер находится в стадии активной модернизации, и разработчики регулярно выпускают новые версии с рядом улучшений и устранением выявленных ошибок. Продукт пользуется огромной популярностью по всему миру, по некоторым данным занимает более половины рынка. Как и большинство аналогов, Google Chrome имеет ряд особенностей, которые выделяют его на общем фоне.

Главные особенности Google Chrome

• Многопроцессная архитектура. Программа устроена так, что каждая открытая вкладка или окно являются отдельным процессом. Благодаря такой изоляции, вкладки или окна не мешают друг другу работать, то есть в случае, когда подвисла одна вкладка, нет необходимости перезагружать всё приложение. Это практично и с точки зрения безопасности, ведь если злоумышленник получит удаленный доступ к какой-либо из вкладок, другие ему не будут доступны.
• Множество расширений. Изобилие различных плагинов позволяет повысить эффективность и удобство использования браузера. Это создает массу дополнительных возможностей обычным пользователям и web-разработчикам. Их установка не составит труда, расширениями можно легко управлять и при необходимости активировать или отключать.
• Экономия трафика и скорость работы. Уникальная технология сжатия данных обеспечивает высокую скорость загрузки страниц и экономит трафик. Это особенно актуально на мобильных устройствах, где зачастую количество интернет-трафика лимитировано. Для обеспечения высокой скорости работы, приложение наделено уникальными алгоритмами чтения кода JavaScript и упреждающего анализа DNS.

• Высокая интеграция с сервисами. Компания Google имеет множество различных сервисов, среди которых электронная почта Gmail, облачное хранилище Google Диск, сервис видеоконтента YouTube и множество других. Если пользоваться ими посредством Google Chrome, то пользователю доступны более широкие возможности. Например, для загрузки файла в облачное хранилище, нужно лишь перетащить его в Google Chrome, что недоступно с использованием других браузеров. Браузер умеет переводить текст страниц на разные языки с помощью Google Переводчик. На достойном уровне организована синхронизация закладок и учетных данных между устройствами.
• Легкость в использовании. Приложение сочетает в себе элементы простоты и функциональности. С его лаконичным и интуитивно понятным интерфейсом сможет поладить даже новичок. Стоит отметить удобство управления закладками, их можно группировать по папкам и перемещать простым перетаскиванием. При желании, пользователь может сделать панель закладок более доступной, разместив ее под адресной строкой. Главный элемент интерфейса – панель вкладок, она расположена в самом верху, над адресной строкой. Вкладки реализованы в виде аккуратных ярлыков с наименованием загруженной страницы. Простым перемещением в сторону вкладку можно открыть в новом окне. Отличительным элементом браузера является страница быстрого доступа. Она отображает наиболее часто посещаемые сайты в форме плиток, а немного выше поисковую строку. Страница быстрого доступа появляется при открытии новой вкладки или окна, также ее можно использовать в качестве домашней страницы.

Безопасность в Google Chrome

Уровень безопасности в браузере заслуживает отдельного внимания. Google традиционно делает особый упор на безопасность. В приложении реализована система черных списков для и ресурсов с вирусными угрозами, при попытке посещения которых пользователь получает уведомления. Для тех, кто не желает оставлять историю посещаемых страниц, присутствует режим «инкогнито». В этом режиме даже не сохраняются cookie, уцелеют лишь загруженные пользователем файлы и добавленные закладки. Благодаря активной поддержке со стороны разработчиков, регулярно выходят новые версии программы с устранением обнаруженных недочетов.

P.S. Google Chrome может стать отличным помощником для людей с совершенно разными потребностями, от рядовых пользователей, до продвинутых специалистов. Удобством использования, широкой функциональностью и глубокой интеграцией с фирменными сервисами он покорил миллионы пользователей по всему миру и является лидером по популярности среди прочих аналогов.

Видео на тему: «Особенности браузера Google Chrome и безопасность»

Хром - химический элемент с атомным номером 24. Это твердый, блестящий, серо-стального цвета металл, который хорошо полируется и не тускнеет. Используется в сплавах, таких как нержавеющая сталь, и в качестве покрытия. Организму человека требуются небольшие количества трехвалентного хрома для метаболизма сахара, но Cr (VI) очень токсичен.

Различные соединения хрома, такие как окись хрома (III) и хромат свинца, ярко окрашены и используются в красках и пигментах. Красный цвет рубина обусловлен наличием этого химического элемента. Некоторые вещества, особенно и натрия, являются окислителями, используемыми для окисления органических соединений и (вместе с серной кислотой) для очистки лабораторной посуды. Кроме того, окись хрома (VI) применяется в производстве магнитной ленты.

Открытие и этимология

История открытия химического элемента хром такова. В 1761 году Иоганн Готлоб Леман нашел в Уральских горах оранжево-красный минерал и назвал его «сибирским красным свинцом». Хотя он ошибочно был идентифицирован как соединение свинца с селеном и железом, материал на самом деле являлся хроматом свинца с химической формулой PbCrO 4 . Сегодня он известен как минерал кроконт.

В 1770 году Петр Симон Паллас посетил то место, где Леман нашел красный свинцовый минерал, который имел очень полезные свойства пигмента в красках. Использование сибирского красного свинца в качестве краски получило быстрое развитие. Кроме того, ярко-желтый цвет из кроконта стал модным.

В 1797 году Николя-Луи Воклен получил образцы красной Путем смешивания кроконта с соляной кислотой он получил оксид CrO 3 . Хром как химический элемент был выделен в 1798 году. Воклен получил его при нагревании окисла с древесным углем. Он также смог обнаружить следы хрома в драгоценных камнях, таких как рубин и изумруд.

В 1800-х годах Cr в основном применялся в составе красок и кожевенных солей. Сегодня 85% металла используется в сплавах. Остальная часть применяется в химической промышленности, производстве огнеупорных материалов и литейной промышленности.

Произношение химического элемента хром соответствует греческому χρῶμα, что означает «цвет», из-за множества цветных соединений, которые из него можно получить.

Добыча и производство

Элемент производят из хромита (FeCr 2 O 4). Примерно половина этой руды в мире добывается в Южной Африке. Кроме того, Казахстан, Индия и Турция являются его крупными производителями. Разведанных месторождений хромита достаточно, но географически они сконцентрированы в Казахстане и на юге Африки.

Залежи самородного металлического хрома встречаются редко, но они есть. Например, его добывают на шахте «Удачная» в России. Она является богатой алмазами, и восстановительная среда помогла образоваться чистому хрому и алмазам.

Для промышленного производства металла хромитовые руды обрабатывают расплавленной щелочью (едким натром, NaOH). При этом образуется хромат натрия (Na 2 CrO 4), который восстанавливается углеродом до оксида Сг 2 O 3 . Металл получают при нагревании окисла в присутствии алюминия или кремния.

В 2000 году было добыто около 15 млн т хромитовой руды, которая была переработана в 4 млн т феррохрома, на 70% состоящего из сплава хрома с железом, приблизительная рыночная стоимость которых составила 2,5 млрд долларов США.

Основные характеристики

Характеристика химического элемента хрома обусловлена тем, что он является переходным металлом четвертого периода таблицы Менделеева и расположен между ванадием и марганцем. Входит в VI группу. Плавится при температуре 1907 °С. В присутствии кислорода хром быстро образует тонкий слой оксида, который защищает металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом.

Как переходный элемент, он реагирует с веществами в различных соотношениях. Таким образом он образует соединения, в которых имеет различные степени окисления. Хром - химический элемент с основными состояниями +2, +3 и +6, из которых +3 является наиболее устойчивым. Кроме того, в редких случаях наблюдаются состояния +1, +4 и +5. Соединения хрома в степени окисления +6 представляют собой сильные окислители.

Какого цвета хром? Химический элемент придает рубиновый оттенок. Сг 2 O 3 , используемый для также применяется в качестве пигмента под названием «хромовая зелень». Его соли окрашивают стекло в изумрудно-зеленый цвет. Хром - химический элемент, присутствие которого делает рубин красным. Поэтому он используется в производстве синтетических рубинов.

Изотопы

Изотопы хрома обладают атомным весом от 43 до 67. Обычно данный химический элемент состоит из трех стабильных форм: 52 Cr, 53 Cr и 54 Cr. Из них наиболее распространен 52 Cr (83,8% всего природного хрома). Кроме того, описаны 19 радиоизотопов, из которых наиболее стабильным является 50 Cr с периодом полураспада, превышающим 1,8x10 17 лет. У 51 Cr период полураспада - 27,7 дней, а у всех остальных радиоактивных изотопов он не превышает 24 ч, причем у большинства из них он длится менее одной минуты. Элемент также имеет два метасостояния.

Изотопы хрома в земной коре, как правило, сопутствуют изотопам марганца, что находит применение в геологии. 53 Cr образуется при радиоактивном распаде 53 Mn. Соотношение изотопов Mn/Cr подкрепляет другие сведения о ранней истории Солнечной системы. Изменения в соотношениях 53 Cr/ 52 Cr и Mn/Cr из разных метеоритов доказывает то, что новых атомные ядра были созданы непосредственно перед формированием Солнечной системы.

Химический элемент хром: свойства, формула соединений

Оксид хрома (III) Сг 2 O 3 , также известный как полуторная окись, является одним из четырех окислов этого химического элемента. Его получают из хромита. Соединение зеленого цвета обычно называют «хромовой зеленью», когда используют в качестве пигмента для живописи по эмали и стеклу. Оксид может растворяться в кислотах, образуя соли, а в расплавленной щелочи - хромиты.

Бихромат калия

K 2 Cr 2 O 7 является мощным окислителем и ему отдается предпочтение в качестве средства для очистки лабораторной посуды от органики. Для этого используется его насыщенный раствор в Иногда, однако, его заменяют бихроматом натрия, исходя из более высокой растворимости последнего. Кроме того, он может регулировать процесс окисления органических соединений, преобразуя первичный спирт в альдегид, а затем в углекислоту.

Бихромат калия способен вызвать хромовый дерматит. Хром, вероятно, является причиной сенсибилизации, ведущей к развитию дерматита, особенно рук и предплечий, который носит хронический характер и трудно излечим. Как и другие соединения Cr (VI), бихромат калия канцерогенен. С ним нужно обращаться в перчатках и соответствующими средствами защиты.

Хромовая кислота

Соединение обладает гипотетической структурой H 2 CrO 4 . Ни хромовая, ни дихромовая кислоты не встречаются в природе, но их анионы находят в различных веществах. «Хромовая кислота», которую можно встретить в продаже, на самом деле является ее кислотным ангидридом - триоксидом CrO 3 .

Хромат свинца (II)

PbCrO 4 обладает ярко-желтой окраской и практически не растворим в воде. По этой причине он нашел применение в качестве красящего пигмента под названием «желтый крон».

Cr и пятивалентная связь

Хром отличается своей способностью образовывать пятивалентные связи. Соединение создается Cr (I) и углеводородным радикалом. Пятивалентная связь формируется между двумя атомами хрома. Его формула может быть записана как Ar-Cr-Cr-Ar, где Ar представляет собой специфическую ароматическую группу.

Применение

Хром - химический элемент, свойства которого обеспечили ему множество различных вариантов применения, некоторые из которых приведены ниже.

Металлам он придает устойчивость к коррозии и глянцевую поверхность. Поэтому хром входит в состав таких сплавов, как нержавеющая сталь, используемых, например, в столовых приборах. Он также применяется для нанесения хромированного покрытия.

Хром является катализатором различных реакций. Из него делают формы для обжига кирпича. Его солями дубят кожу. Бихромат калия применяют для окисления органических соединений, таких как спирты и альдегиды, а также для очистки лабораторной посуды. Он служит фиксирующим агентом для окрашивания ткани, а также используется в фотографии и фотопечати.

CrO 3 применяется для изготовления магнитных лент (например, для аудиозаписи), которые обладают лучшими характеристиками, чем пленки с оксидом железа.

Роль в биологии

Трехвалентный хром - химический элемент, необходимый для метаболизма сахара в организме человека. Напротив, шестивалентный Cr очень токсичен.

Меры предосторожности

Металлический хром и соединения Cr (III), как правило, не считаются опасными для здоровья, но вещества, содержащие Cr (VI), могут быть токсичными, если их принимать внутрь или вдыхать. Большинство таких веществ оказывают раздражающее действие на глаза, кожу и слизистые оболочки. При постоянном воздействии соединения хрома (VI) могут вызвать повреждение глаз, если их не лечить должным образом. Кроме того, это признанный канцероген. Смертельная доза данного химического элемента - около половины чайной ложки. Согласно рекомендациям Всемирной организации здравоохранения, предельно допустимая концентрация Cr (VI) в питьевой воде составляет 0,05 мг на литр.

Так как соединения хрома используются в красителях и для дубления кожи, они часто встречаются в почве и грунтовых водах заброшенных промышленных объектов, требующих экологической очистки и восстановления. Грунтовка, содержащая Cr (VI), до сих пор широко применяется в аэрокосмической промышленности и автомобилестроении.

Свойства элемента

Основные физические свойства хрома следующие:

• Атомное число: 24.
• Атомный вес: 51,996.
• Температура плавления: 1890 °C.
• Температура кипения: 2482 °C.
• Степень окисления: +2, +3, +6.
• Конфигурация электронов: 3d 5 4s 1 .

Хром, переходный метал, который широко используется в промышленности благодаря своей прочности и устойчивости к нагреву и коррозии. Эта статья даст вам понимание некоторых важных свойств и возможностей использования этого переходного металла.

Хром относится к категории переходных металлов. Это твердый, но хрупкий металл серо-стального цвета с атомным номером 24. Этот блестящий металл помещают в группы 6 периодической таблицы, и обозначают символом «Cr».

Имя хромий является производным от греческого слова хрома, что означает цвет.

Верный своему имени, хром образует несколько интенсивно окрашенных соединений. Сегодня практически весь коммерчески используемый хром извлекается из руды хромита железа или окиси хрома (FeCr2O4).

Свойства хрома

• Хром является наиболее распространенным элементом на земной коре, но он никогда не происходит в чистом виде. В основном добывается из шахт, таких как хромитовые рудники.

• Расплавляют хром при температуре 2180 K или 3465°F, а температура кипения составляет 2944 K или 4840°F. его атомный вес 51.996 г/моль, и по шкале Мооса составляет 5,5.

• Хром встречается во многих окислительных состояниях, таких как +1, +2, +3, +4, +5, и +6, из которых +2, +3 и +6 являются наиболее распространенными, а +1, +4, А +5-это редкое окисление. В +3 степени окисления является наиболее стабильным состоянием хрома. Хром (III) может быть получен растворением элементарного хрома в соляной или серной кислоте.

• Этот металлический элемент известен своими уникальными магнитными свойствами. При комнатной температуре, он обладает антиферромагнитным упорядочением, которое показано на других металлах при относительно низких температурах.

• Антиферромагнетизм - это где соседние ионы, которые ведут себя как магниты присоединяются к противоположным или антипараллельным механизмам через материал. В результате, магнитное поле, создаваемое магнитными атомами или ионами, ориентируются в одном направлении отменяя магнитные атомы или ионы, выстроенные в противоположном направлении, так, что материал не проявляет никаких грубых внешних магнитных полей.

• При температуре выше 38°C, хром становится парамагнетиком, т. е. его привлекает внешне приложенное магнитное поле. Другими словами, хром привлекает внешнее магнитное поле при температуре выше 38°С.

• Хром не подвергается водородному охрупчиванию, т. е. не становятся хрупкими при воздействии атомарного водорода. Но при воздействии азота, он теряет свою пластичность и становится хрупким.

• Хром обладает высокой устойчивостью к коррозии. Тонкая защитная оксидная пленка образуется на поверхности металла, когда он вступает в контакт с кислородом в воздухе. Этот слой препятствует диффузии кислорода в основной материал и таким образом, защищает его от дальнейшей коррозии. Этот процесс называется пассивация, пассивация хромом дает устойчивость к воздействию кислот.

• Существует три основных изотопа хрома, которые называются 52Cr, 53Cr, 54Cr и, из которых 52 CR является наиболее распространенным изотопом. Хром реагирует с большинством кислот, но не взаимодействует с водой. При комнатной температуре он реагирует с кислородом, образуя оксид хрома.

Применение

Производство нержавеющей стали

Хром нашел широкий спектр применения благодаря своей твердости и устойчивости к коррозии. Он используется в основном в трех отраслях промышленности ― металлургической, химической и огнеупорной. Он широко используется для производства нержавеющей стали, так как это предотвращает коррозию. Сегодня это очень важный легирующий материал для сталей. Он также используется для изготовления нихрена, что используется в нагревательных элементах сопротивления из-за его способности выдерживать высокие температуры.

Покрытие поверхностей

Кислый хромат или дихромат используется также для покрытия поверхностей. Обычно это делается с помощью метода гальваники, в котором тонкий слой хрома наносится на металлическую поверхность. Другой способ - это хромирование деталей , через который хроматы используются для нанесения защитного слоя на определенные металлы, такие как алюминий (Al), кадмий (CD), цинк (Zn), серебро, а также магний (MG).

Сохранение древесины и дубление кож

Соли хрома (VI) являются токсичными, поэтому они используются для сохранения древесины от повреждения и разрушения грибком, насекомыми и термитами. Хром (III), особенно хромовые квасцы или сульфат калия используется в кожевенной промышленности, так как он помогает стабилизировать кожу.

Красители и пигменты

Хром также используется для изготовления пигментов или красителей. Желтый хром и хромат свинца, широко использовались в качестве пигмента в прошлом. Из-за экологических проблем, его использование существенно снизилось, а затем, наконец, его заменили свинец и хромовые пигменты. Другие пигменты на основе хрома, красного хрома, оксида зеленого хрома, которые является смесью желтой и Берлинской лазури. Окись хрома используется для придания зеленоватого цвета стекла.

Синтез искусственных рубинов

Изумруды обязаны своим зеленым оттенком хрому. Окись хрома применяется также для производства синтетических рубинов. Естественные рубины корунды или кристаллы оксида алюминия, которые обретают красный оттенок из-за присутствия хрома. Синтетические или искусственные рубины сделаны легированием хрома (III) на синтетических кристаллах корунда.

Биологические функции

Хрома (III) или трехвалентный хром, необходим в организме человека, но в очень небольших количествах. Это, как полагают, играет важную роль в липиде и метаболизме сахара. В настоящее время он используется во многих диетических добавках, которые как утверждают, имеют несколько преимуществ для здоровья, однако, это является спорным вопросом. Биологическая роль хрома не была должным образом проверена, и многие эксперты считают, что это не важно для млекопитающих, в то время как другие рассматривают его как важнейший микроэлемент для человека.

Другое использование

Высокая температура плавления и теплостойкость сделать хром идеальным огнеупорным материалом. Он нашел себе применение в доменных печах, цементных печах, и металлических. Многие соединения хрома применяются в качестве катализаторов для переработки углеводородов. Хром (IV) используется, чтобы произвести магнитные ленты, используемые в аудио и видеокассетах.

Шестивалентный хром или хром (VI) называется токсическим и мутагенным веществом, а хром (IV) является известным своими канцерогенными свойствами. Хромат соли также вызывает аллергические реакции у некоторых людей. Благодаря заботе о здравоохранении и экологическим проблемам, некоторые ограничения были наложены на использование соединений хрома в различных частях мира.

Если провести социальный опрос на тему «что такое хром», то практически 80% молодежи ответят, что это интернет браузер; люди более старшего возраста, что это металл белого цвета. Нам бы хотелось, чтобы вы знали, что такое хром, как микроэлемент, который важен для полноценной жизнедеятельности вашего организма.

Хром важен для нашего организма настолько, что его нехватка провоцирует депрессивные состояния и повышенный уровень сахара в крови.

Хром - элемент, благодаря которому происходит регуляция уровня сахара в крови . Он участвует в обмене жиров, холестерина и углеводов. Помогает поджелудочной вырабатывать и держать в норме уровень инсулина. В общем, его основная роль - регуляция ферментов.

Если вы слышали о факторе толерантности к глюкозе (один из обязательных анализов для всех беременных), то вот хром как раз тот элемент, который входит в соединение. Он поддерживает в целостности структуры РНК ДНК. Помимо всего прочего хром обеспечивает нормальную работу сердца и эластичность кровеносных сосудов. Отсюда вывод, хром один из элементов, благодаря нормальному уровню которого, человек обладает хорошей стрессоустойчивостью, ощущает себя в тонусе и полным .

Норма потребления хрома в сутки

Важно! При повышенных физических нагрузках, сильных стрессах, обширных ожогах или травматизме, суточную норму потребления хрома следует увеличить до 200 мкг.

Хром ежедневно выводится из организма:

• С мочой.
• С потом.
• С калом.

Если недостаточно

Мы уже определились, что хром очень важен для нашего организма. Дефицит приводит к:

Недостаток хрома приводит ко множеству неприятных состояний.

• Повышению уровня сахара;
• Частому мочеиспусканию;
• Повышенному чувству жажды;
• Чувству страха, паники, тревоги;
• Синдрому хронической усталости;
• Низкой оплодотворительной способности сперматозоидов;
• Нарушению ритмов сна.

Симптомы дефицита хрома проявляются как у мужчин, так и у женщин. Однако, женщинам все же больше присущи приступы страха и депрессии.

Причины нехватки хрома

• Несбалансированное питание.
• Избыточное потребление сахара.
• Большое количество рафинированных продуктов в ежедневном рационе.
• Беременность.
• Длительный наркоз при хирургическом вмешательстве (более часа).
• Большое потребление .
• Кишечные инфекции, энтериты различной этиологии.
• Продолжительный стресс.
• Хроническое недосыпание.
• Злоупотребление алкоголем.
• Травмы.
• Старение.

Есть, чтобы жить

Если вы обнаружили у себя признаки дефицита хрома, чтобы подтвердить или, наоборот, развеять свои опасения, вам следует сделать большой скрининг элементного состава ногтей или волос.

В случае хромовой недостаточности, посоветуйтесь с врачом о корректировке питания. Но, в любом случае, вы должны помнить о том, в каких продуктах содержится хрома больше всего. В этом вам поможет таблица ниже.

Содержание хрома в 100 граммах продуктов, мкг

Очевидно, что очень много хрома содержится в морепродуктах. При составлении диеты, обратите внимание, чтобы ваш рацион содержал среднесуточную норму цинка и железа, эти два элемента - синергетики хрома .

Важно знать, что только 2% хрома, который входит в состав потребляемой пищи всасывается кишечником и усваивается организмом.

Чаще всего люди потребляют недостаточно продуктов, богатых хромом.

Четыре причины следить за нормой потребления

• Похудение и поддержание нормального веса. Т.к. хром способствует хорошему расщеплению жиров и усваиванию углеводов, а также поддерживает уровень сахара, он продлевает ощущение сытости. К тому же хром помогает воздержаться от тяги к сладенькому.
• Хром помогает организму усваивать белок. Как следствие, стабилизируется запас энергии в промежутках между приемами еды.
• Помогает справиться с головными болями . Чаще всего головная боль - это следствия скачка уровня сахара, т.к. хром контролирует этот процесс, то при потреблении ежедневной нормы, подобные скачки вам не страшны.
• Способствует регулированию количества жира и холестерина . Что в свою очередь благотворно сказывается на работе сердца, печени. Кровяное давление приходит в норму.

Роль хрома в лечении заболеваний

В результате многочисленных фармацевтических исследований, было установлено, что хром играет очень важную роль в профилактике и лечении.

Главная » Обучение за рубежом » Хром какой металл. Химические свойства хрома