Теория Бора позволила объяснить существование линœейчатых спектров. Спектр излучения (или поглощения) - это набор волн определœенных частот, которые излучает (или поглощает) атом данного вещества. Спектры бывают сплошные, линœейчатые и полосатые. Сплошные спектры излучают всœе вещества, находящиеся в твердом или жидком состоянии. Сплошной спектр содержит волны всœех частот видимого света и в связи с этим выглядит как цветная полоса с плавным переходом от одного цвета к другому в таком порядке: красный, оранжевый, желтый, зелœеный, синий и фиолетовый (каждый охотник желает знать, где сидит фазан). Линœейчатые спектры излучают всœе вещества в атомарном состоянии. Атомы всœех веществ излучают свойственные только им наборы волн вполне определœенных частот. Как у каждого человека свои личные отпечатки пальцев, так и у атома данного вещества свой, характерный только ему спектр.
Размещено на реф.рф
Линœейчатые спектры излучения выглядят как цветные линии, разделœенные промежутками. Природа линœейчатых спектров объясняется тем, что у атомов конкретного вещества существуют только ему свойственные стационарные состояния со своей характерной энергией, а следовательно, и свой набор пар энергетических уровней, которые может менять атом, т. е. электрон в атоме может переходить только с одних определœенных орбит на другие, вполне определœенные орбиты для данного химического вещества. Полосатые спектры излучаются молекулами. Выглядят полосатые спектры подобно линœейчатым, только вместо отдельных линий наблюдаются отдельные серии линий, воспринимаемые как отдельные полосы. Характерным является то, что какой спектр излучается данными атомами, такой же и поглощается, т. е. спектры излучения по набору излучаемых частот совпадают со спектрами поглощения. Поскольку атомам разных веществ соответствуют свойственные только им спектры, то существует способ определœения химического состава вещества методом изучения его спектров. Этот способ принято называть спектральным анализом. Спектральный анализ применяется для определœения химического состава ископаемых руд при добыче полезных ископаемых, для определœения химического состава звезд, атмосфер, планет; является основным методом контроля состава вещества в металлургии и машиностроении.

Фотоэффект и его законы. Уравнение Эйнштейна для фотоэффекта и постоянная Планка. Применение фотоэффекта в технике.

В 1900 ᴦ. немецкий физик Макс Планк высказал гипотезу: свет излучается и поглощается отдельными порциями - квантами (или фотонами). Энергия каждого фотона определяется формулой Е = hv, где h - постоянная Планка, равная , v - частота света. Гипотеза Планка объяснила многие явления: в частности, явление фотоэффекта͵ открытого в 1887 ᴦ. немецким ученым Генрихом Герцем и изученного экспериментально русским ученым А. Г. Столетовым. Фотоэффект - это явление испускания электронов веществом под действием света. В результате исследований были установлены три закона фотоэффекта. 1. Сила тока насыщения прямо пропорциональна интенсивности светового излучения, падающего на поверхность тела. 2. Максимальная кинœетическая энергия фотоэлектронов линœейно возрастает с частотой света и зависит от его интенсивности. 3. В случае если частота света меньше некоторой определœенной для данного вещества минимальной частоты, то фотоэффекта не происходит. Зависимость фототока от напряжения показана на рисунке 51. Теорию фотоэффекта создал немецкий ученый А. Эйнштейн в 1905 ᴦ. В корне теории Эйнштейна лежит понятие работы выхода электронов из металла и понятие о квантовом излучении света. По теории Эйнштейна фотоэффект имеет следующее объяснение: поглощая квант света͵ электрон приобретает энергию. При вылете из металла энергия каждого электрона уменьшается на определœенную величину, которую называют работой выхода (Авых). Работа выхода - это работа͵ которую крайне важно затратить, чтобы удалить электрон из металла. Максимальная энергия электронов после вылета (если нет других потерь) имеет вид: . Это уравнение носит название уравнения Эйнштейна. Приборы, в базе принципа действия которых лежит явление фотоэффекта͵ называют фотоэлементами. Простейшим таким прибором является вакуумный фотоэлемент. Недостатками такого фотоэлемента являются: слабый ток, малая чувствительность к длинноволновому излучению, сложность в изготовлении, невозможность использования в цепях переменного тока. Применяется в фотометрии для измерения силы света͵ яркости, освещенности, в кино для воспроизведения звука, в фототелœеграфах и фототелœефонах, в управлении производственными процессами. Существуют полупроводниковые фотоэлементы, в которых под действием света происходит изменение концентрации носителœей тока. Οʜᴎ используются при автоматическом управлении электрическими цепями (к примеру, в турникетах метро), в цепях переменного тока, в качестве невозобновляемых источников тока в часах, микрокалькуляторах, проходят испытания первые солнечные автомобили, используются в солнечных батареях на искусственных спутниках Земли, межпланетных и орбитальных автоматических станциях. С явлением фотоэффекта связаны фотохимические процессы, протекающие под действием света в фотографических материалах.

Испускание и поглощение света атомами. Спектральный анализ. - понятие и виды. Классификация и особенности категории "Испускание и поглощение света атомами. Спектральный анализ." 2017, 2018.

Рассмотрим атом водорода.

Согласно теории Бора, при движении электрона по ближайшей к ядру стационарной орбите атом находится в основном состоянии, являющемся наиболее устойчивым. В основном состоянии атом может находиться неограниченно долгое время, поскольку это состояние соответствует наименьшему возможному значению энергии атома.

Когда электрон движется по какой-либо другой из разрешенных орбит, состояние атома называется возбужденным и является менее устойчивым, чем основное состояние. Через небольшой промежуток времени (порядка 10 -8 с) атом самопроизвольно переходит из возбужденного состояния в основное, излучая при этом квант энергии (рис. 20.4):

\(h\nu_{kn} = W_k - W_n.\)

Так как в возбужденном состоянии энергия атома больше, чем в основном, то произвольно атом в возбужденное состояние перейти не может. Способы возбуждения атомов вещества могут быть самыми различными: удар об атом какой-то частицы, химические реакции, воздействие света и т.д. Но они оказываются эффективными для возбуждения только тогда, когда поставляют энергию квантами, которые в состоянии возбудить данные атомы. Если эта энергия недостаточна для переброски атома с низшего энергетического уровня на более высокий, то атом такую энергию примет и при этом возрастет, например, энергия его теплового хаотического движения, но в возбужденное состояние атом не перейдет.

Энергия фотона, поглощаемого атомом при переходе из одного состояния в другое, в точности равна разности энергий атома в этих двух состояниях (рис. 20.7):

\(h\nu_{21} = W_2 - W_1, h\nu_{31} = W_3 - W_1, \ldots\)

Иными словами, он поглощает свет только такой частоты, которую сам может испускать (закон поглощения и испускания света, полученный экспериментально Г. Кирхгофом). Исключение составляет случай, когда внешнее воздействие может сообщать атому энергию больше той, которая необходима для его ионизации. При этом часть энергии внешнего воздействия тратится на ионизацию атома, а избыток энергии передается вырванному электрону в виде его кинетической энергии. Последняя может иметь произвольную величину.

Итак, можно сделать следующие выводы.

1. Свободный атом поглощает и излучает энергию только целыми квантами.

2. При переходе в возбужденное состояние атом поглощает только такие кванты, которые может сам испускать.

Литература

Аксенович Л. А. Физика в средней школе: Теория. Задания. Тесты: Учеб. пособие для учреждений, обеспечивающих получение общ. сред, образования / Л. А. Аксенович, Н.Н.Ракина, К. С. Фарино; Под ред. К. С. Фарино. - Мн.: Адукацыя i выхаванне, 2004. - С. 580-581.

Опыты Резерфорда по рассеянию б-частиц. Ядерная модель атома

План ответа

1. Опыты Резерфорда. 2. Ядерная модель атома.

Слово «атом» в переводе с греческого означает «неделимый». Под атомом долгое время, вплоть до начала XX в., подразумевали мельчайшие неделимые частицы вещества. К началу XX в. в науке накопи-лось много фактов, говоривших о сложном строении атомов.

Большие успехи в исследовании строения ато-мов были достигнуты в опытах английского ученого Эрнеста Резерфорда по рассеянию а- частиц при про-хождении через тонкие слои вещества. В этих опы-тах узкий пучок б -частиц, испускаемых радиоак-тивным веществом, направлялся на тонкую золотую фольгу. За фольгой помещался экран, способный светиться под ударами быстрых частиц. Было обна-ружено, что большинство б -частиц отклоняется от прямолинейного распространения после прохож-дения фольги, т. е. рассеивается, а некоторые б -частицы вообще отбрасываются назад. Рассеяние б -частиц Резерфорд объяснил тем, что положитель-ный заряд не распределен равномерно в шаре радиу-сом 10 -10 м, как предполагали ранее, а сосредоточен в центральной части атома -- атомном ядре. При прохождении около ядра б -частица, имеющая поло-жительный заряд, отталкивается от него, а при по-падании в ядро -- отбрасывается в противоположном направлении. Так ведут себя частицы, имеющие одинаковый заряд, следовательно, существует цент-ральная положительно заряженная часть атома, в которой сосредоточена значительная масса атома. Расчеты показали, что для объяснения опытов нужно принять радиус атомного ядра равным примерно 10 -15 м.

Резерфорд предположил, что атом устроен по-добно планетарной системе. Суть модели строения атома по Резерфорду заключается в следующем: в центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена вся масса, вокруг ядра по круговым орбитам на больших расстояниях вра-щаются электроны (как планеты вокруг Солнца). За-ряд ядра совпадает с номером химического элемента в таблице Менделеева.

Планетарная модель строения атома по Резерфорду не смогла объяснить ряд известных фактов:

электрон, имеющий заряд, должен за счет кулоновских сил притяжения упасть на ядро, а атом -- это устойчивая система; при движении по круговой ор-бите, приближаясь к ядру, электрон в атоме должен излучать электромагнитные волны всевозможных частот, т. е. излучаемый свет должен иметь непре-рывный спектр, на практике же получается иное:

электроны атомов излучают свет, имеющий линейча-тый спектр. Разрешить противоречия планетарной ядерной модели строения атома первым попытался датский физик Нильс Бор.

Квантовые постулаты Бора. Испускание и поглощение света атомами. Спектральный анализ

План ответа

1. Первый постулат. 2. Второй постулат. 3. Ви-ды спектров.

В основу своей теории Бор положил два посту-лата. Первый постулат: атомная система может на-ходиться только в особых стационарных или кван-товых состояниях, каждому из которых соответ-ствует своя энергия; в стационарном состоянии атом не излучает.

Это означает, что электрон (например, в атоме водорода) может находиться на нескольких вполне определенных орбитах. Каждой орбите электрона со-ответствует вполне определенная энергия.

Второй постулат: при переходе из одного ста-ционарного состояния в другое испускается или по-глощается квант электромагнитного излучения. Энергия фотона равна разности энергий атома в двух состояниях: hv = Е m - Е n ; h = 6,62 * 10 -34 Дж * с, где h -- постоянная Планка.

При переходе электрона с ближней орбиты на более удаленную, атомная система поглощает квант энергии. При переходе с более удаленной орбиты электрона на ближнюю орбиту по отношению к ядру атомная система излучает квант энергии.

Теория Бора позволила объяснить существова-ние линейчатых спектров.

Спектр излучения (или поглощения) -- это набор волн определенных частот, которые излучает (или поглощает) атом данного вещества.

Спектры бывают сплошные, линейчатые и по-лосатые.

Сплошные спектры излучают все вещества, находящиеся в твердом или жидком состоянии. Сплошной спектр содержит волны всех частот види-мого света и поэтому выглядит как цветная полоса с плавным переходом от одного цвета к другому в та-ком порядке: Красный, Оранжевый, Желтый, Зеле-ный, Синий и Фиолетовый (Каждый Охотник Желает Знать, где Сидит Фазан).

Линейчатые спектры излучают все вещества в атомарном состоянии. Атомы всех веществ излучают свойственные только им наборы волн вполне определенных частот. Как у каждого человека свои личные отпечатки пальцев, так и у атома данного вещества свой, характерный только ему спектр. Линейчатые спектры излучения выглядят как цветные линии, разделенные промежутками. Природа линейчатых спектров объясняется тем, что у атомов конкретного вещества существуют только ему свойственные ста-ционарные состояния со своей характерной энергией, а следовательно, и свой набор пар энергетических уровней, которые может менять атом, т. е. электрон в атоме может переходить только с одних определен-ных орбит на другие, вполне определенные орбиты для данного химического вещества.

Полосатые спектры излучаются молекулами. Выглядят полосатые спектры подобно линейчатым, только вместо отдельных линий наблюдаются от-дельные серии линий, воспринимаемые как отдель-ные полосы.

Характерным является то, что какой спектр излучается данными атомами, такой же и погло-щается, т. е. спектры излучения по набору излу-чаемых частот совпадают со спектрами поглощения. Поскольку атомам разных веществ соответствуют свойственные только им спектры, то существует спо-соб определения химического состава вещества мето-дом изучения его спектров. Этот способ называется спектральным анализом. Спектральный анализ применяется для определения химического состава ископаемых руд при добыче полезных ископаемых, для определения химического состава звезд, атмо-сфер, планет; является основным методом контроля состава вещества в металлургии и машиностроении.

В процессе изучения и применения линейчатых спектров возникли различные вопросы. Как, например, объяснить, почему атомы каждого химического элемента имеют свой строго индивидуальный набор спектральных линий? Почему совпадают линии излучения и поглощения в спектре данного элемента? Чем обусловлены различия в спектрах атомов разных элементов?

Нильс Бор (1885-1962)
Датский физик-теоретик, общественный деятель, один из создателей современной физики. Создал теорию водородоподобного атома, основанную на двух постулатах

Ответы на эти и многие другие вопросы удалось найти только в начале XX в. благодаря возникновению новой физической теории - квантовой механики. Одним из основоположников этой теории был датский физик Нильс Бор.

Бор пришёл к заключению, что свет излучается атомами вещества.

В связи с этим в 1913 г. он сформулировал два постулата.

• 1. Атом может находиться только в особых, стационарных состояниях. Каждому состоянию соответствует определённое значение энергии - энергетический уровень. Находясь в стационарном состоянии, атом не излучает и не поглощает

Стационарным состояниям соответствуют стационарные орбиты, по которым движутся электроны. Номера стационарных орбит и энергетических уровней (начиная с первого) в общем случае обозначаются латинскими буквами: п, k и т. д. Радиусы орбит, как и энергии стационарных состояний, могут принимать не любые, а определённые дискретные значения. Первая орбита расположена ближе всех к ядру.

• 2. Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Е к в стационарное состояние с меньшей энергией Е n

Согласно закону сохранения энергии, энергия излучённого фотона равна разности энергий стационарных состояний:

hv = E k - E n .

Из этого уравнения следует, что атом может излучать свет только с частотами

Атом может также поглощать фотоны. При поглощении фотона атом переходит из стационарного состояния с меньшей энергией в стационарное состояние с большей энергией.

Состояние атома, в котором все электроны находятся на стационарных орбитах с наименьшей возможной энергией, называется основным. Все другие состояния атома называются возбуждёнными.

У атомов каждого химического элемента имеется свой характерный набор энергетических уровней. Поэтому переходу с более высокого энергетического уровня на более низкий будут соответствовать характерные линии в спектре испускания, отличные от линий в спектре другого элемента.

Совпадение линий излучения и поглощения в спектрах атомов данного химического элемента объясняется тем, что частоты волн, соответствующих этим линиям в спектре, определяются одними и теми же энергетическими уровнями. Поэтому атомы могут поглощать свет только тех частот, которые они способны излучать.

Вопросы

1. Сформулируйте постулаты Бора.
2. Запишите уравнения для определения энергии и частоты излучённого фотона.
3. Какое состояние атома называют основным; возбуждённым?
4. Как объясняется совпадение линий в спектрах испускания и поглощения данного химического элемента?

Задание

В вашем распоряжении имеются две стальные спицы. Придумайте эксперименты, с помощью которых можно было бы определить: а) намагничена ли одна из спиц, и если да, то какая; б) намагничены ли обе спицы.

Примечание: в эксперименте могут быть использованы только указанные предметы.

Итоги главы. Самое главное

Ниже даны физические понятия, явления, правило, закон, постулаты и их определения и формулировки. Последовательность изложения определений не соответствует последовательности понятий.

Перенесите в тетрадь названия понятий и законов и впишите в квадратные скобки порядковый номер определения (формулировки), соответствующего данному понятию, явлению, постулату, правилу, закону.

• Переменный ток ;
• электромагнитная волна ;
• радиосвязь ;
• дисперсия света ;
• явление электромагнитной индукции ;
• правило Ленца ;
• явление самоиндукции ;
• закон преломления света ;
• квантовые постулаты Бора ;
• типы оптических спектров .

Проверь себя

1. В данной системе отсчёта магнитное поле создаётся движущимися в ней
   1. фотонами
   2. электронами
   3. атомами
   4. нейтронами
2. Магнитное поле обнаруживается по его действию на
   1. покоящиеся в нём протоны
   2. покоящиеся в нём нейтроны
   3. покоящиеся в нём ионы
   4. проводник с протекающим по нему электрическим током
3. Магнитное поле характеризуется векторной физической величиной, которая обозначается символом B и называется
   1. магнитной индуктивностью
   2. магнитной индукцией
   3. электромагнитной индукцией
   4. самоиндукцией
4. Закону преломления света соответствует формула

Типы оптических спектров.
Поглощение и испускание света
атомами. Происхождение линейчатых
спектров
Мирозданье постигая, все познай, не
отбирая:
Что - внутри, во внешнем сыщешь.
Так примите ж без оглядки
Мира внятные загадки.
Гете

Главная » Транскрипции » Испускание и поглощение света атомами конспект. Испускание и поглощения света атомами