Хлорид аммония вид химической связи. Механизм образования донорно-акцепторной связи в ионе аммония

Хлористый аммоний (хлорид аммония, нашатырь) - неорганическое соединение, широко использующееся в самых разных областях. С химической точки зрения - соль аммония; формула NH 4 Cl.

Хлорид аммония был известен уже в Древней Греции и Древнем Египте. Одно из его названий, «нашатырь» происходит от египетского «нушадир» - вещества, которое жрецы собирали на стенках пещер, чтобы вдыхать его пары перед церемонией и настраиваться на общение с божественными силами. «Аммоний» ведет историю названия от имени египетского бога Солнца Амона. В Древней Греции вещество добывали из сажи, которая образовывалась на стенках дымоходов в результате горения верблюжьего навоза, служившего грекам топливом (хлористый аммоний получается при разложении выделений животных и человека).

Хлорид аммония встречается в природе в вулканических пещерах и около трещин в земной коре, в виде налета или корочек.

Свойства

NH 4 Cl - белый кристаллический порошок (реактив технической чистоты может быть желтоватым или розовым), слегка гигроскопичный, без запаха, солоноватый на вкус. Хорошо растворяется в воде и жидком аммиаке, с ростом температуры водорастворимость увеличивается. Вступает в реакцию со щелочами с образованием соли, воды и аммиака. В гораздо меньшей степени реактив растворяется в этиловом и метиловом спиртах. Горит с выделением густого белого дыма. Полностью разлагается при температуре свыше 338 °С, а также под действием электрического тока. Горящий хлорид аммония выделяет аммиак, который раздражает органы дыхания.

Водный раствор реактива - это нашатырный спирт, жидкость с резким запахом, который возбуждающе действует на нервную систему. Реактив используется как лекарство, но лечение нашатырным спиртом должно проводиться строго по рекомендации врача, так как передозировка может привести к остановке дыхания и коме (в качестве антидота вводят щелочные растворы, например, натрия гидрокарбонат). К тому же это лекарство имеет противопоказания.

В промышленности хлористый аммоний получают как побочный продукт при производстве соды. В лаборатории соединение можно синтезировать из хлора и аммиака, или пропусканием аммиака с хлорводородом через раствор поваренной соли.

Хлористый аммоний относится к веществам умеренно опасным (класс 3), работать с ним следует в средствах защиты : резиновых перчатках, защитных очках и респираторе, в помещении с приточно-вытяжной вентиляцией. Нужно следить, чтобы реактив не попал на кожу и слизистые оболочки. Хранить хим. реактив нужно в герметично закрытых многослойных мешках, в крытых помещениях без доступа влаги. Соединение опасно для окружающей среды.

Применение

В цветной металлургии для травления металлов.
- Как составная часть электролитов в гальванике.
- Для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали, для производства сухих батарей в электротехнике.
- В текстильной индустрии - для отверждения клеев и лаков.
- Для получения нашатырного спирта, которым приводят в чувство при потере сознания. Также хлорид аммония является компонентом сердечных противоотечных средств, средств против кашля. Его используют для усиления некоторых мочегонных лекарств.
- В пищепроме это пищевая добавка E510, разрешенная в России и европейских странах. Его применяют для улучшения свойств муки, как загуститель и эмульгатор, для изготовления плодовых и ягодных вин, лакричных конфет, как приправу к рыбе. В последнее время добавка Е 510 применяется все реже из-за подозрений в ее вреде.
- При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.
- В сельском хозяйстве, при выращивании некоторых культур в качестве азотного удобрения на нейтральных и щелочных почвах.
- В аналитической химии и биологии в качестве фиксанала.
- Как составная часть быстрого фиксажа при проявке фотографий.
- При изготовлении фитилей для свечей.
- В быту в разведенном виде - для очистки различных поверхностей и украшений, при стирке.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить

Какой вид будет иметь химическая связь, если ее образуют атомы элементов, которые очень различны по электроотрицательности - например, щелочного металла натрия и галогена хлора ?

Электрон атома натрия Na , находящийся на внешнем валентном уровне, большой любитель погулять по окрестностям и часто даже забывает вернуться домой, к родному атомному ядру. И тогда атом натрия остается без своего непутевого электрона и превращается в катион Na + :

Na 0 − 1 e − = Na +

Семь электронов атомахлора Cl , напротив, неисправимые домоседы, ходить в гости они не любят, зато с удовольствием гостей принимают. Если к ним завернет "на огонек" какой-нибудь соседский электрон, значит, атом хлора превратится в анион Cl¯ , который принято называть хлорид -ионом:

Cl 0 + 1 e − = Cl −

Разноименные по заряду ионы будут притягиваться; это образуется ионная связь Na + ~~~~ Cl − . Так получается хлорид натрия NaCl , всем известная поваренная соль .

Природная поваренная соль - это минерал .
В природе этот минерал образуется из соленой морской или озерной воды. При ее охлаждении под слоем раствора соли обнаруживаются ее кристаллы - прозрачные кубики хлорида натрия . Ионы, из которых состоит хлорид натрия , образуют ионный кристалл , состоящий из катионов натрия Na + и хлорид-анионов Cl − .

Когда из растворенных ионов образуется твердое вещество, катионы и анионы укладываются в кристалле не как попало, а таким образом, чтобы положительные и отрицательные заряды чередовались между собой. Тогда получится прочная кристаллическая решетка соли NaCl , состоящая из ионов.

Подобным образом построены и кристаллы других солей - карбоната натрия Na 2 CO 3 (соды ), хлорида аммония NH 4 Cl (нашатыря ), нитрата серебра AgNO 3 (ляписа ) и множества других.

Правда ли, что все соли построены из отдельных, существующих поодиночке ионов? Правда, но есть небольшое "но"...

У катиона соли остается некоторая часть электронного облака, потому что даже самый непослушный озорник-электрон время от времени возвращается домой. Но очень большая часть этого облака смещена в сторону аниона соли. Поэтому ионную связь считают предельным случаем ковалентной полярной связи .

Химическая связь. Кристаллическая решетка

Ответами к заданиям являются слово, словосочетание, число или последовательность слов, чисел. Запишите ответ без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Начало формы

1 В хлориде аммония присутствуют химические связи:

1. ионные 2. ковалентные полярные 3. ковалентные неполярные 4. Водородные 5. металлические

2 Межмолекулярные водородные связи в жидком состоянии характерны для:

1. водорода 2. Воды 3. Аммиака 4. Ацетальдегида 5. изобутана

3 Ковалентные неполярные химические связи имеются в веществах:

1. белый фосфор 2. ортофосфорная кислота 3. аммиак

4. этиловый спирт 5. сера ромбическая

4 Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.

1. Ca(ClO 2 ) 2 2. HClO 3 3. NH 4 Cl 4. HClO 4 5. C l2 O 7

5 Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует

ковалентная неполярная химическая связь.

1. Са 2. Н 2 3. АlСl 3 4. HClO 4 5. Cl 2

6 В сульфате калия присутствуют химические связи:

1. ионные 2. ковалентные неполярные 3. ковалентные полярные

4. водородные 5. металлические

7 И ионные, и ковалентные химические связи имеются в веществе:

1. НСl 2. H 2 SO 4 3. NaOH 4. NH 4 Br 5. С 2 Н 5 ОН

8 Из предложенного перечня выберите два соединения, между молекулами которых образуется

водородная связь.

1. фенол 2. диэтиловый эфир 3. Этилацетат 4. муравьиный альдегид 5. муравьиная кислота

9 Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная

полярная химическая связь.

1. СаСl 2 2. НСl 3. ВаО 4. КСIO 4 5. Сl 2

10 Немолекулярное строение имеют:

1. гидроксид калия 2. Аммиак 3. уксусная кислота 4. азотная кислота 5. графит

11 Ионные связи реализуются в каждом из двух веществ:

1. А l 2 O 3 и FeCl 3 2. K 2 S и NaNO 3 3. KNO 2 и NO 2 4. HF и НСl 5. NaBr и NH 4 F

12 Атомную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеют:

1. кислород 2. белый фосфор 3. красный фосфор 4. алмаз 5. хлорид натрия

13 Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых химическая связь образована

за счет общей пары электронов.

1. Ca 2. H 2 O 3. NaCl 4. CaO 5. Cl 2

14 Молекулярное строение имеют:

1. пропанол-2 2. ацетат калия 3. углекислый газ 4. метилат натрия 5. карбонат кальция

15 Все вещества с ионными кристаллическими решётками

1. твёрдые 2. Пластичные 3. относительно летучие

4. хорошо растворимы в воде 5. имеют высокие температуры плавления

16 Из предложенного перечня выберите два соединения, между молекулами которых образуется водородная связь.

1. метан 2. Силан 3. Аммиак 4. Фосфин 5. Вода

Конец формы

Запишите сначала номер задания (30, 31 и т. д.), затем подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KIO 3 + KI + ... → I 2 + K 2 SO 4 + ...

Определите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что иодид калия (за счет иода в степени окисления -1) является восстановителем, а иодат калия (за счет иода в степени окисления +5) - окислителем.

3) определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

KIO 3 + 5KI + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твердый остаток растворили в необходимом количестве соляной кислоты. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнение четырех описанных реакций.

Показать ответ

Ответ включает в себя 4 уравнение возможных реакций, соответствующих описанным превращениям:

1) Zn+2KOH+2H_2O=K_2\lbrack Zn(OH)_4\rbrack+H_2\uparrow

2) K_2\lbrack Zn(OH)_4\rbrack\xrightarrow{t^\circ}K_2ZnO_2+2H_2O

3) K_2ZnO_2+4HCl=ZnCl_2+2KCl+2H_2O

4) ZnCl_2+(NH_4)_2)S=ZnS\downarrow+2H_4Cl

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бромэтан \begin{array}{l}\xrightarrow{NaOH,\;H_2O}X_1\rightarrow CH_3COOH\xrightarrow{NaOH}X_2\xrightarrow{NaOH,\;t^\circ}\\\rightarrow X_3\xrightarrow{1500^\circ C}X_4\end{array}

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Показать ответ

Ответ включает в себя 5 уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:

1) CH_3-CH_2-Br+NaOH\rightarrow CH_3-CH_2-OH+NaBr

2) 5CH_3CH_2OH+4KMnO_4+6H_2SO_4\xrightarrow{t^\circ} \rightarrow5CH_3COOH+4MnSO_4+2K_2SO_4+11H_2O

3) CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O

4) CH_3COONa+NaOH\xrightarrow{t^\circ}CH_4+Na_2CO_3

5) 2CH_4\xrightarrow{t^\circ}CH\equiv CH+3H_2 (возможно образование С и H 2)

При сливании 160 г 10%-ного раствора нитрата бария и 50 г 11%-ного раствора хромата калия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Записано уравнение реакции:

Ba(NO 3) 2 + K 2 CrO 4 = BaCrO 4 ↓ + 2KNO 3

2) Рассчитаны количество вещества реагентов, и определено вещество, взятое в избытке:

n(Ba(NO 3) 2) = 160 x 0,1 / 261 = 0,061 моль

n(K 2 CrO 4) = 50 x 0,11 / 194 = 0,028 моль

Ba(NO 3) 2 - в избытке

3) Рассчитаны масса выпавшего осадка и масса образовавшегося при этом раствора:

n(BaCrO 4) = n(K 2 CrO 4) = 0,028 моль

m(BaCrO 4) = 0,028 моль х 253 г/моль = 7,08 г

m(раствора) = 160 + 50 - 7,08 = 202,92 г

4) Рассчитаны масса нитрата бария и его массовая доля в растворе:

n(Ba(NO 3) 2)изб = 0,061 - 0,028 = 0,033 моль

m(Ba(NO 3) 2) = 0,033 x 261 = 8,61 г

w(Ba(NO 3) 2) = m(Ba(NO 3) 2) / m(p-pa) = 8,61 / 202,92 = 0,042 или 4,2%

Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Известно, что это соединение реагирует с оксидом меди(II).

На основании данных условий задачи:

1. произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2. запишите молекулярную формулу органического вещества;

3. составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4. напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).

Показать ответ

Элементы ответа:

Общая формула вещества - C x H y O z

1) Найдено соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в соединении:

w(H) = 100 - 40,0 -53,3 = 6,7%

x: y: z = 40 / 12: 6,7 / 1: 53,3 / 16 = 3,33: 6,7: 3,33 = 1: 2: 1

2) Определена молекулярная формула вещества.

Простейшая формула вещества - CH 2 O. Учитывая то, что вещество реагирует с оксидом меди (II), молекулярная формула вещества - C 2 H 4 O 2

Главная » Словарный запас » Хлорид аммония вид химической связи. Механизм образования донорно-акцепторной связи в ионе аммония