Пересчет массовой доли в объемную. Массовый, объемный и мольный состав

Задача 4.
Определите массовую долю NаС1 в 0,5 М водном растворе (плотность раствора принять равной 1,000 г/мл).
Дано:
молярная концентрация NаС1 в р-ре: С м (NаС1) = 0,5 моль/л.;
плотность раствора: р р-ра = 1,000 г/мл.
Найти:
массовую долю NаС1 в растворе.
Решение:

По записи концентрации (0,5 моль/л) видно, что в этом 1 л раствора содержится 0,5 моль чистой соли NаС1.
Определим массу 0,5 моль NаС1:

m(NаС1) = n(NаС1) . М(NаС1) = 0,5 . 58,5 = 29,25 г.

Определим массу раствора:

m р-ра = V р-ра . p р-ра = 1000мл. 1 г/мл = 1000 г.

Массовую долю NаС1 в растворе определяем, пользуясь соотношением:

Ответ: (NaCl) = 2,925%.

Задача 5.
Определить молярность 18%-ного раствора Н 2 SО 4 в воде (р р-ра = 1,124 г/мл).
Дано:
массовая доля Н 2 SО 4 в растворе: (Н 2 SО 4) = 18% ;
плотность раствора: р р-ра = 1,124 г/мл.
Найти:
молярную концентрацию Н 2 SО 4 в растворе.
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

Наиболее удобно выбрать именно массу раствора, т.к. известна массовая доля. Причем разумнее всего взять массу 100 г.

1. Находим массу серной кислоты в выбранной массе раствора:
100 г составляют 100%
х г составляют 18%

в 100 г 18% -ного раствора.

2. Определяем количество вещества в 18 г Н 2 SО 4

3. Используя плотность, находим объем 100 г раствора:

4. Объем переводим в литры, т.к. молярная концентрация измеряется в моль/л: V р-ра = 89 мл = 0,089 л.

5. Определяем молярную концентрацию:

Ответ: С М (Н 2 SО 4) = 2,07 моль/л.

Задача 6.
Определите мольную долю NаОН в водном растворе, если его концентрация равна 9,96 моль/л, а плотность 1,328 г/мл.
Дано:
молярная концентрация NаОН в растворе: С м (NаОН) = 9,96 моль/л;
плотность раствора: рр-ра = 1,328 г/мл.
Найти:
мольную долю NаОН в растворе.
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

Наиболее удобно выбрать именно объем раствора, т.к. известная концентрация выражена в моль/л. Причем разумнее всего взять объем равный 1 л.

По записи концентрации (9,96 моль/л) видно, что в этом 1 л раствора содержится 9,96 моль чистого NаОН.

Для определения мольной доли NаОН еще необходимо выявить количество вещества (n, моль) воды в выбранной порции раствора (1л). Для этого определим массу раствора и вычтем из нее массу NаОН.

Ответ 1: NaOH = 0,16.

Задача 7.
Мольная доля водного раствора Н 3 РО 4 в воде составляет 7,29%(мольн.) Определите молярность этого раствора, если его плотность 1,181 г/мл.
Дано:
мольная доля Н 3 РО 4 в растворе: Z(Н 3 РО 4) = 7,29%;
плотность раствора: р р-ра = 1Д81 г/мл.
Найти:
молярную концентрацию Н 3 РО 4 в растворе.
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

Наиболее удобно выбрать такое количество раствора, в котором:

n(Н 3 РО 4) + n(Н 2 О) = 100 моль.

В этой порции раствора количество вещества Н 3 РО 4 численно совпадает с мольной долей: Z(Н 3 РО 4) = 7,29 моль.

Для определения молярности нам осталось выявить объем выбранной порции раствора. Его можно вычислить, используя плотность раствора. Но для этого необходимо знать его массу. Массу же раствора можно рассчитать исходя из количеств веществ компонентов (Н 3 РО 4 и Н 2 О) раствора.

1. Выбранная нами порция содержит суммарно 100 моль. Количество вещества Н 3 РO 4 нам известно. Используя эти данные, находим n(Н 2 О).

п(Н 2 О) = 100 – 7,29 = 92,71 моль.

2. Определим массу 92,71 моль воды:

m(Н 2 О) = n(Н 2 О) . М(Н 2 О) = 92,71 . 18 = 1669 г.

3. Определим массу 7,29 моль Н 3 РО 4:

m(Н3РO4) = n(Н 3 РО 4) . М(Н 3 РО 4) = 7,29 . 98 = 714,4 г.

4. Находим массу выбранной порции раствора:

m р-ра = m(Н 2 О) + m(Н 3 РО 4) = 1669 + 714,4 =2383 г.

5. Используя данные о плотности раствора, находим его объем:

6. Теперь определим молярную концентрацию:

Ответ: С М (Н 3 РО 4) = 3,612моль/л.

Задача 8.
Определите мольные доли веществ в водном растворе КОН, если массовая доля гидроксида калия в нем составляет 10,00%.
Дано:
массовая доля КОН в растворе: (КОН) = 10,00%;
Найти:
мольную долю КОН и Н 2 O(в растворе: Z(КОН) = ?; Z(H 2 O) = ?
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

Наиболее удобно выбрать именно массу раствора, т.к. известна массовая доля. Причем разумнее всего взять массу 100 г. В этом случае массы каждого компонента совпадут с численным значением массовой доли:

m(КОН) = 10 г, m(Н 2 О) = 100 – m(КОН) = 100 – 10 = 90 г.

1. Определим количество вещества (n, моль) воды и КОН.

2. Определяем мольную долю КОН

3. Определяем мольную долю воды:

Z(Н 2 O) = 1 – Z(КОН) = 1 – 0,035 = 0,965.

Ответ: Z(КОН) = 0,035 (доли от 1) или 3,5%(мольн.);

Задача 9.
Определите массовые доли веществ в водном растворе Н2SО4, если мольная доля серной кислоты в нем составляет 2,000%.
Дано:
мольная доля Н 2 SО 4 в растворе: Z (Н 2 SО 4)= 2,000%;
Найти:
массовые доли Н 2 SО 4 и Н 2 О в растворе: (Н 2 SО 4) = ?; (Н 2 O) г?
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так.

Массовый процент задает процентное соотношение элементов в химическом соединении. Для нахождения массового процента необходимо знать молярную массу (в граммах на моль) входящих в соединение элементов или количество граммов каждого компонента, необходимое для того, чтобы получить заданный раствор. Массовый процент вычисляется довольно просто: достаточно поделить массу элемента (или компонента) на массу всего соединения (или раствора).

Шаги

Определение массового процента по заданным массам

Выберите уравнение для определения массового процента химического соединения. Массовый процент находится по следующей формуле: массовый процент = (масса компонента/общая масса соединения) x 100. Для получения процентов результат деления умножается на 100.

• массовый процент = (масса компонента/общая масса соединения) x 100 .
• Масса интересующего вас компонента должна быть в условии задачи. Если масса не дана, перейдите к следующему разделу, в котором рассказано о том, как определять массовый процент при неизвестной массе.
• Общая масса химического соединения находится путем сложения масс всех элементов (компонентов), которые входят в состав этого соединения (или раствора).

1. Вычислите общую массу соединения. Если вы знаете массы всех составляющих соединение компонентов, просто сложите их, и таким образом вы найдете общую массу получившегося соединения или раствора. Эту массу вы используете в качестве знаменателя в уравнении для массового процента.

   • Пример 1: Чему равен массовый процент 5 граммов гидроксида натрия, растворенного в 100 граммах воды?
     • Общая масса раствора равна сумме количества гидроксида натрия и воды: 100 г + 5 г дают 105 г.
   • Пример 2: Сколько хлорида натрия и воды необходимо для получения 175 граммов 15-процентного раствора?
     • В этом примере даны общая масса и необходимый процент, и требуется найти количество вещества, которое необходимо добавить в раствор. При этом общая масса составляет 175 граммов.

2. Определите массу заданного компонента. Если вас просят вычислить "массовый процент", следует найти, сколько процентов от общей массы вещества составляет масса определенного компонента. Запишите массу заданного компонента. Это будет числитель в формуле для массового процента.

   • Пример 1: масса заданного компонента - гидрохлорида натрия - составляет 5 граммов.
   • Пример 2: в этом примере масса заданного компонента неизвестна, и ее следует найти.

3. Подставьте значения в уравнение для массового процента. После того как вы определите все необходимые величины, подставьте их в формулу.

   • Пример 1: массовый процент = (масса компонента/общая масса соединения) x 100 = (5 г/105 г) x 100.
   • Пример 2: необходимо преобразовать формулу для массового процента так, чтобы можно было найти неизвестную массу химического компонента: масса компонента = (массовый процент*общая масса соединения)/100 = (15*175)/100.

4. Вычислите массовый процент. После подстановки всех значений в формулу для массового процента произведите необходимые вычисления. Поделите массу компонента на общую массу химического соединения или раствора и умножьте на 100. В результате у вас получится массовый процент данного компонента.

   • Пример 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Таким образом, массовый процент 5 граммов гидрохлорида натрия, растворенного в 100 граммах воды, составляет 4,761%.
   • Пример 2: переписанное выражение для массового процента компонента имеет вид (массовый процент*общая масса вещества)/100, откуда находим: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 граммов хлорида натрия.
     • Необходимое количество воды находим путем вычитания массы компонента из общей массы раствора: 175 – 26,25 = 148,75 граммов воды.

   Определение массового процента, когда массы не заданы

   1. Выберите формулу для массового процента химического соединения. Основное уравнение для нахождения массового процента выглядит следующим образом: массовый процент = (молярная масса элемента/общая молекулярная масса соединения) x 100. Молярная масса вещества - это масса одного моля данного вещества, в то время как молекулярная масса представляет собой массу одного моля всего химического соединения. Чтобы получить проценты, результат деления умножается на 100.

      • В начале решения задачи запишите равенство: массовый процент = (молярная масса элемента/общая молекулярная масса соединения) x 100 .
      • Обе величины измеряются в граммах на моль (г/моль).
      • Если вам не даны массы, массовый процент какого-либо элемента в заданном веществе можно найти, используя молярную массу.
      • Пример 1: Найти массовый процент водорода в молекуле воды.
      • Пример 2: Найти массовый процент углерода в молекуле глюкозы.

   2. Запишите химическую формулу . Если в примере не даны химические формулы заданных веществ, следует записать их самостоятельно. Если же в задании даны необходимые формулы химических веществ, данный шаг можно пропустить и перейти сразу к следующему шагу (найти массу каждого элемента).

      • Пример 1: запишите химическую формулу воды, H 2 O.
      • Пример 2: запишите химическую формулу глюкозы, C 6 H 12 O 6 .

   3. Найдите массу каждого элемента, входящего в соединение. Определите молярный вес каждого элемента в химической формуле по таблице Менделеева . Как правило, масса элемента указывается под его химическим символом. Выпишите молярные массы всех элементов, которые входят в рассматриваемое соединение.

   4. Умножьте молярную массу каждого элемента на его мольную долю. Определите, сколько молей каждого элемента содержится в данном химическом веществе, то есть мольные доли элементов. Мольные доли даются числами, стоящими в формуле внизу символов элементов. Умножьте молярную массу каждого элемента на его молярную долю.

      • Пример 1: под символом водорода стоит 2, а под символом кислорода 1 (эквивалентно отсутствию числа). Таким образом, молярную массу водорода следует умножить на 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; молярную массу кислорода оставляем прежней, 15,9994 (то есть умножаем на 1).
      • Пример 2: под символом углерода стоит 6, под водородом 12 и под кислородом 6. Умножая молярные массы элементов на эти числа, находим:
        • углерод: (12,0107*6) = 72,0642
        • водород: (1,00794*12) = 12,09528
        • кислород: (15,9994*6) = 95,9964

Массовая доля - отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы.

m 1 - масса растворённого вещества, г;

m - общая масса раствора, г.

Массовое процентное содержание компонента, m%

m % =(m i /Σm i)*100

В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят 2 измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры(денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Объёмная доля

Объёмная доля - отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

V 1 - объём растворённого вещества, л;

V - общий объём раствора, л.

Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров или андрометров.

Молярность (молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация - количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации C M , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным. Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д.

V - общий объём раствора, л.

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)

Нормальная концентрация - количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н » или «N ». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н .

ν - количество растворённого вещества, моль;

V - общий объём раствора, л;

z - число эквивалентности.

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H 2 SO 4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата KHSO 4 , и двухнормальным в реакции с образованием K 2 SO 4 .

Любое вещество состоит из частиц определенной структуры (молекул или атомов). Молярная масса простого соединения рассчитывается по периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Если необходимо выяснить данный параметр у сложного вещества, то подсчет получается долгим, и в данном случае цифру смотрят в справочнике или химическом каталоге, в частности Sigma-Aldrich.

Понятие молярной массы

Молярная масса (М) - вес одного моля вещества. Данный параметр по каждому атому можно найти в периодической системе элементов, он расположен прямо под названием. При расчете массы соединений цифра обычно округляется до целой или десятой доли. Для окончательного понимания того, откуда берется данное значение, необходимо разобраться в понятии «моль». Это количество вещества, содержащее число частиц последнего, равное 12 г устойчивого изотопа углерода (12 С). Атомы и молекулы веществ варьируют по своему размеру в широких пределах, при этом их число в моле постоянно, однако масса увеличивается и, соответственно, объем.

Понятие «молярная масса» тесно связано с числом Авогадро (6,02 х 10 23 моль -1). Эта цифра обозначает постоянное количество единиц (атомов, молекул) вещества в 1 моле.

Значение молярной массы для химии

Химические вещества вступают в различные реакции между собой. Обычно в уравнении любого химического взаимодействия указано, сколько молекул или атомов при этом используется. Такие обозначения получили название стехиометрические коэффициенты. Обычно они указываются перед формулой. Поэтому количественная характеристика реакций зиждется на количестве вещества и молярной массе. Именно они четко отражают взаимодействие друг с другом атомов и молекул.

Расчет молярной массы

Атомный состав любого вещества или смеси из компонентов известной структуры можно посмотреть по периодической системе элементов. Неорганические соединения, как правило, записываются брутто-формулой, то есть без обозначения структуры, а только числа атомов в молекуле. Органические вещества для подсчета молярной массы обозначаются таким же образом. Например, бензол (C 6 H 6).

Каким образом рассчитывается молярная масса? Формула включает тип и количество атомов в молекуле. По таблице Д.И. Менделеева проверяются молярные массы элементов, и каждая цифра умножается на число атомов в формуле.

Исходя из молекулярной массы и типа атомов, можно рассчитать их количество в молекуле и составить формулу соединения.

Молярная масса элементов

Часто для проведения реакций, расчетов в аналитической химии, расстановки коэффициентов в уравнениях требуется знание молекулярной массы элементов. Если в молекуле содержится один атом, то данное значение будет равно таковому у вещества. При наличии двух и более элементов молярная масса умножается на их число.

Значение молярной массы при подсчете концентраций

Данный параметр используется для пересчета практически всех способов выражения концентраций веществ. Например, часто возникают ситуации определения массовой доли исходя из количества вещества в растворе. Последний параметр выражается в единице измерения моль/литр. Для определения нужного веса количество вещества умножается на молярную массу. Получено значение уменьшается в 10 раз.

Молярная масса используется для подсчета нормальности вещества. Данный параметр используется в аналитической химии для проведения методов титри- и гравиметрического анализа при необходимости точного проведения реакции.

Измерение молярной массы

Первый исторический опыт заключался в измерении плотности газов по отношению к водороду. Далее были проведены исследования коллигативных свойств. К ним относится, например, осмотическое давление, определение разницы кипения или замерзания между раствором и чистым растворителем. Это параметры напрямую коррелируют с количеством частиц вещества в системе.

Иногда измерение молярной массы проводится у вещества неизвестного состава. Раньше применяли такой способ, как изотермическая перегонка. Его суть заключается в помещении раствора вещества в камеру, насыщенную парами растворителя. В данных условиях происходит конденсация паров и температура смеси повышается, достигает равновесия и начинает снижаться. Выделившаяся теплота испарения рассчитывается по изменению показателя нагрева и охлаждения раствора.

Основным современным методом измерения молярной массы является масс-спектрометрия. Это основной способ идентификации смесей веществ. С помощью современных приборов данный процесс происходит автоматически, только первоначально нужно подобрать условия разделения соединений в пробе. Метод масс-спектрометрии основан на ионизации вещества. В результате образуются различные заряженные фрагменты соединения. На масс-спектре обозначается отношение массы к заряду ионов.

Определение молярной массы для газов

Молярная масса любого газа или пара измеряется просто. Достаточно использовать контроль. Один и тот же объем газообразного вещества равен по количеству вещества другому при одинаковой температуре. Известным способом измерения объема пара является определение количество вытесненного воздуха. Такой процесс осуществляется с использованием бокового отвода, ведущего к измерительному устройству.

Практическое использование молярной массы

Таким образом, понятие молярной массы в химии используется повсеместно. Для описания процесса, создания полимерных комплексов и других реакций необходим расчет данного параметра. Важным моментом является определение концентрации действующего вещества в фармацевтической субстанции. Например, с использованием культуры клеток исследуются физиологические свойства нового соединения. Кроме того, молярная масса важна при проведении биохимических исследований. Например, при изучении участия в обменных процессах элемента. Сейчас структура многих ферментов известна, поэтому есть возможность подсчитать их молекулярную массу, которая в основном измеряется килодальтонах (кДа). Сегодня известны молекулярные массы почти всех составляющих крови человека, в частности, гемоглобина. Молекулярная и молярная масса вещества в определенных случаях являются синонимами. Отличия их заключаются в том, что последний параметр является средним для всех изотопов атома.

Любые микробиологические эксперименты при точном определении влияния вещества на систему ферментов проводятся с использованием молярных концентраций. Например, в биокатализе и других областях, где необходимо исследование энзиматической активности, применяются такие понятия, как индукторы и ингибиторы. Для регуляции активности фермента на биохимическом уровне необходимо исследование с использованием именно молярных масс. Данный параметр вошел прочно в области таких естественных и инженерных наук, как физика, химия, биохимия, биотехнология. Процессы, охарактеризованные таким образом, становятся более понятными с точки зрения механизмов, определения их параметров. Переход от фундаментальной науки к прикладной не обходится без показателя молярной массы, начиная от физиологических растворов, буферных систем и заканчивая определением дозировок фармацевтических веществ для организма.

Растворы характеризуются своим количественным и качественным составом.

Количественный состав выражается долями (безразмерными относительными величинами): массовой, молярной, объемной.

Размерными величинами-концентрациями являются молярная, массовая и молярная массовая концентрация эквивалента.

1. Массовая доля

• ω(А) - массовая доля вещества А;
• m - масса раствора (г);
• m(A) - масса вещества А (г).

Массовой долей (процентной концентрацией) растворенного вещества А называется отношение массы вещества А к массе всего раствора m (масса растворителя + масса вещества).

Массовая доля выражается в процентах (долях единицы) или промилле (тысячной части процента).

Процентная концентрация показывает сколько вещества содержится в 100 г раствора.

Задача : В 150 г воды растворено 50 г вещества. Необходимо вычислить массовую долю вещества в растворе.

Решение :

1. Вычисляем общую массу раствора: 150 + 50 = 200 г;
2. Вычисляем массовую долю вещества в растворе: ω(А) = ·100% = 25%

2. Молярная доля

• χ(A) - молярная доля вещества А;
• n(A) - кол-во вещества А, моль;
• n(В) - кол-во вещества В (растворителя), моль.

Молярной долей (мольной долей) растворенного вещества А называют отношение кол-ва вещества А (в молях) к сумме количеств (молей) всех веществ, входящих в раствор.

Молярная доля выражается в процентах (долях единицы).

Задача : В 180 мл воды растворили 1,18 г хлорида натрия. Необходимо рассчитать молярную долю NaCl.

Решение :

1. На первом этапе произведем расчет молей NaCl и H 2 O, необходимых для приготовления раствора (см. Молярная масса):
   Молярная масса NaCl: М = 23 + 36 = 59 г/моль;
   Кол-во моль для NaCl: n = m/M = 1,18/59 = 0,02 моль
   Молярная масса H 2 O: М = 1·2 + 16 = 18 г/моль
   Кол-во моль H 2 O: n = 180/18 = 10 моль.
2. Производим расчет молярной массы NaCl:
   χ(NaCl) = n(NaCl)/·100%
   χ(NaCl) = 0,02/(0,02+10) = 0,002 (0,2%).

3. Объемная доля

• φ(A) - объемная доля вещества А (доли единицы или %);
• V(A) - объем вещества А, мл;
• V - объем всего раствора, мл.

Объемной долей вещества А называют отношение объема вещества А к объему всего раствора.

Задача : Массовые доли (ω) кислорода и азота в газовой смеси равны 20% и 80% соответственно. Необходимо вычислить их объемные доли (φ) в газовой смеси.

Решение:

1. Пусть общая масса газовой смеси равна 100 г:
   m(O 2)=m·ω(O 2)=100·0,20=20 г
   m(N 2)=m·ω(N 2)=100·0,80=80 г
2. По формуле n=m/M определяем кол-во молей веществ:
   n(O 2)=20/32=0,625 моль
   n(N 2)=80/28=2,85 моль
3. Определяем объем, занимающий газами (исходя из постуалата, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л):
   Составляем пропорцию:
   1 моль газа = 22,4 л;
   0,625 моль = х л
   х = 22,4·0,625 = 14 л
   Для азота по аналогии: 2,85·22,4 = 64 л
   Общий объем равен: 14 + 64 = 78 л
4. Объемные доли газов в смеси:
   φ(O 2) = 14/78 = 0,18 (18%)
   φ(N 2) = 64/78 = 0,82 (82%)

4. Молярная концентрация (молярность)

• c(A) - молярная концентрация вещества А, моль/л;
• n(A) - кол-во растворенного вещества А, моль;
• V - объем всего раствора, л.

Молярной концентрацией растворенного вещества А называют отношение кол-ва растворенного вещества А (в молях) к объему всего раствора (л).

Таким образом, можно сказать, что молярная концентрация - это кол-во молей растворяемого вещества в 1 л раствора. Поскольку n(A)=m(A)/M(A) (см. Молярная масса), то формулу для молярной концентрации можно переписать следующим образом:

C(A) = m(A)/

• m(A) - масса вещества А, г;
• M(A) - молярная масса вещества А, г/моль.

Молярную концентрацию принято обозначать символом "М":

• 1М - одномолярный раствор;
• 0,1М - децимолярный раствор;
• 0,01М - сантимолярный раствор.

Задача : В 500 мл раствора содержится 10 г NaCl. Необходимо определить молярную концентрацию раствора.

Решение :

1. Находим массу хлорида натрия в 1 л раствора (молярная концентрация - это число молей растворенного вещества в 1 л раствора):
   500 мл раствора - 10 г NaCl
   1000 мл - х
   х = 20 г
2. Молярная концентрация NaCl:
   c(NaCl) = m(NaCl)/ = 20/(59·1) = 0,34 моль/л

5. Массовая концентрация (титр)

• ρ(A) - массовая концентрация вещества А, г/л;
• m(A) - масса вещества А, г;
• V - объем раствора, л.

Массовой концентрацией (титром) называют отношение массы растворенного вещества к объему раствора.

Задача : Определить молярную концентрацию 20% раствора HCl (ρ=1,1 г/мл).

Решение:

1. Определяем объем 100 г раствора соляной кислоты:
   V = m/ρ = 100/1,1 = 0,09 л
2. В 100 г 20% раствора соляной кислоты содержится 20 г HCl. Рассчитываем молярную концентрацию:
   c(HCl) = m(HCl)/ = 20/(37·0,9) = 6 моль/л

6. Молярная концентрация эквивалента (нормальность)

• c э (A) - молярная концентрация эквивалента, моль/л;
• n э (A) - кол-во вещества эквивалентов, моль;
• V - объем раствора, л.

Молярной концентрацией эквивалента называют отношение кол-ва вещества эквивалента к объему раствора.

По аналогии с молярной концентрацией (см. выше):

C э (A) = m(A)/

Нормальным раствором называют раствор, в 1 л которого содержится 1 эквивалент растворенного вещества.

Молярную концентрацию эквивалента принято обозначать символом "н":

• 1н - однонормальный раствор;
• 0,1н - децинормальный раствор;
• 0,01н - сантинормальный раствор.

Задача : Какой объем 90% H 2 SO 4 (ρ = 1,82 г/мл) необходим для приготовления 100 мл сантинормального раствора?

Решение :

1. Определяем кол-во 100% серной кислоты необходимой для приготовления 1 л однонормального раствора. Эквивалент серной кислоты составляет половину ее молекулярной массы:
   M(H 2 SO 4) = 1·2 + 32 + 16·4 = 98/2 = 49.
   Для приготовления 1 л сантинормального раствора потребуется 0,01-эквивалент: 49·0,01 = 0,49 г.
2. Определяем кол-во грамм 100% серной кислоты необходимой для получения 100 мл однонормального раствора (составляем пропорцию):
   1л - 0,49 г
   0,1л - х г
   х = 0,049 г.
3. Решаем поставленную задачу:
   х = 100·0,049/90 = 0,054 г.
   V = m/ρ = 0,054/1,82 = 0,03 мл.

Главная » Методики обучения » Пересчет массовой доли в объемную. Массовый, объемный и мольный состав