Гибридизация АО - это выравнивание валентных АО по форме и энергии в процессе образования химической связи .

1. В гибридизации могут участвовать только те АО, энергия которых достаточно близка (например, 2s- и 2р-атомные орбитали).

2. В гибридизации могут участвовать вакантные (свободные) АО, орбитали с неспаренными электронами и неподеленными электронными парами.

3. В результате гибридизации появляются новые гибридные орбитали, которые ориентируются в пространстве таким образом, чтобы после их перекрывания с орбиталями других атомов электронные пары оказались максимально удаленными друг от друга. Такое состояние молекулы отвечает минимуму энергии в силу максимального отталкивания одноименно заряженных электронов.

4. Вид гибридизации (число АО, подвергающихся гибридизации), определяется числом "атакующих" данный атом атомов и числом неподеленных электронных пар в данном атоме .

Пример. ВF 3 . В момент образования связи происходит перестройка АО атома В, переходящего в возбужденное состояние: В 1s 2 2s 2 2p 1 ® B* 1s 2 2s 1 2p 2 .

Гибридные АО располагаются под углом 120 о. Молекула имеет форму правильного треугольника (плоская, треугольная):

3. sp 3 -гибридизация. Такой вид гибридизации характерен для атомов 4-ой группы (например, углерода, кремния, германия ) в молекулах типа ЭХ 4 , а также для атома С в алмазе, молекулах алканов, для атома N в молекуле NH 3 , NH 4 + , атома О в молекуле Н 2 О и т.д.

Пример 1. СН 4 . В момент образования связи происходит перестройка АО атома С, переходящего в возбужденное состояние: С 1s 2 2s 2 2p 2 ® С* 1s 2 2s 1 2p 3 .

Гибридные АО располагаются под углом 109 о 28".

Пример 2. NН 3 и NН 4 + .

Электронная структура атома N: 1s 2 2s 2 2p 3 . Гибридизации подвергаются 3 АО, содержащие неспаренные электроны, и 1 АО, содержащая неподеленную электронную пару. В силу более сильного отталкивания неподеленной электронной пары от электронных пар s-связей угол связи в молекуле аммиака составляет 107,3 о (ближе к тетраэдрическому, а не к прямому).

Молекула имеет форму тригональной пирамиды :

Представления об sp 3 -гибридизации позволяют объяснить возможность образования иона аммония и равноценность связей в нем.

Пример 3. Н 2 О.

Электронная структура атома О 1s 2 2s 2 2p 4 . Гибридизации подвергаются 2 АО, содержащие неспаренные электроны, и 2 АО, содержащие неподеленные электронные пары. Угол связи в молекуле воды составляет 104,5 о (также ближе к тетраэдрическому, а не к прямому).

Молекула имеет угловую форму :

Представления об sp 3 -гибридизации позволяют объяснить возможность образования иона оксония (гидроксония) и образование каждой молекулой 4-х водородных связей в структуре льда.

4. sp 3 d-гибридизация. Такой вид гибридизации характерен для атомов элементов 5-ой группы (начиная с Р) в молекулах типа ЭХ 5 .

Пример. РСl 5 . Электронная структура атома Р в основном и возбужденном состояниях: Р 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ® P* 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 1 . Форма молекулы - гексаэдр (точнее - тригональная бипирамида) :

5. sp 3 d 2 -гибридизация. Такой вид гибридизации характерен для атомов элементов 6-ой группы (начиная с S) в молекулах типа ЭХ 6 .

Пример. SF 6 . Электронная структура атома S в основном и возбужденном состояниях: S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ® P* 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 .

Форма молекулы - октаэдр :

6. sp 3 d 3 -гибридизация. Такой вид гибридизации характерен для атомов элементов 7 группы (начиная с Cl) в молекулах типа ЭХ 7 .

Пример. IF 7 . Электронная структура атома F в основном и возбужденном состояниях: I 5s 2 3p 5 ® I* 5s 1 3p 3 3d 3 . Форма молекулы - декаэдр (точнее - пентагональная бипирамида) :

7. sp 3 d 4 -гибридизация. Такой вид гибридизации характерен для атомов элементов 8 группы (кроме Не и Ne) в молекулах типа ЭХ 8 .

Пример. ХеF 8 . Электронная структура атома Хе в основном и возбужденном состояниях: Хе 5s 2 3p 6 ® Хе* 5s 1 3p 3 3d 4 .

Форма молекулы - додекаэдр :

Могут быть и другие виды гибридизации АО.

Концепция гибридизации

Концепция гибридизации валентных атомных орбиталей была предложена американским химиком Лайнусом Полингом для ответа на вопрос, почему при наличии у центрального атома разных (s, p, d) валентных орбиталей, образованные им связи в многоатомных молекулах с одинаковыми лигандами оказываются эквивалентными по своим энергетическим и пространственным характеристикам.

Представления о гибридизации занимают центральное место в методе валентных связей . Сама гибридизация не является реальным физическим процессом, а только удобной моделью, позволяющей объяснить электронное строение молекул, в частности гипотетические видоизменения атомных орбиталей при образовании ковалентной химической связи , в частности, выравнивание длин химических связей и валентных углов в молекуле.

Концепция гибридизации с успехом была применена для качественного описания простых молекул, но позднее была расширена и для более сложных. В отличие от теории молекулярных орбиталей не является строго количественной, например она не в состоянии предсказать фотоэлектронные спектры даже таких простых молекул как вода. В настоящее время используется в основном в методических целях и в синтетической органической химии .

Этот принцип нашёл отражение в теории отталкивания электронных пар Гиллеспи - Найхолма. Первое и наиболее важное правило которое формулировалось следующим образом:

Второе правило состоит в том, что «все электронные пары, входящие в валентную электронную оболочку, считаются расположенными на одинаковом расстоянии от ядра» .

Виды гибридизации

sp-гибридизация

Происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра атома углерода. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях и участвуют в образовании π-связей, либо занимаются неподелёнными парами электронов.

sp 2 -гибридизация

Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей. Образуется три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов. Негибридная p-атомная орбиталь перпендикулярна плоскости и, как правило, участвует в образовании π-связей

sp 3 -гибридизация

Происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей, образуя четыре равноценные по форме и энергии sp3-гибридные орбитали. Могут образовывать четыре σ-связи с другими атомами или заполняться неподеленными парами электронов.

Оси sp3-гибридных орбиталей направлены к вершинам правильного тетраэдра. Тетраэдрический угол между ними равен 109°28", что соответствует наименьшей энергии отталкивания электронов. Так же sp3-орбитали могут образовывать четыре σ-связи с другими атомами или заполняться неподеленными парами электронов.

Гибридизация и геометрия молекул

Представления о гибридизации атомных орбиталей лежат в основе теории отталкивания электронных пар Гиллеспи-Найхолма . Каждому типу гибридизации соответствует строго определённая пространственная ориентация гибридных орбиталей центрального атома, что позволяет её использовать как основу стереохимических представлений в неорганической химии.

В таблице приведены примеры соответствия наиболее распространённых типов гибридизации и геометрической структуры молекул в предположении, что все гибридные орбитали участвуют в образовании химических связей (отсутствуют неподелённые электронные пары) .

Тип гибридизации	Число гибридных орбиталей	Геометрия	Структура	Примеры
sp	2	Линейная		BeF 2 , CO 2 , NO 2 +
sp 2	3	Треугольная		BF 3 , NO 3 - , CO 3 2-
sp 3	4	Тетраэдрическая		CH 4 , ClO 4 - , SO 4 2- , NH 4 +
dsp 2	4	Плоскоквадратная		Ni(CO) 4 , XeF 4
sp 3 d	5	Гексаэдрическая		PCl 5 , AsF 5
sp 3 d 2	6	Октаэдрическая		SF 6 , Fe(CN) 6 3- , CoF 6 3-

Ссылки

Литература

• Паулинг Л. Природа химической связи / Пер. с англ. М. Е. Дяткиной. Под ред. проф. Я. К. Сыркина. - М.; Л.: Госхимиздат, 1947. - 440 с.
• Полинг Л. Общая химия. Пер. с англ. - М .: Мир, 1974. - 846 с.
• Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М. Теория строения молекул. - Ростов-на-Дону: Феникс, 1997. - С. 397-406. - ISBN 5-222-00106-7
• Гиллеспи Р. Геометрия молекул / Пер. с англ. Е. З. Засорина и В. С. Мастрюкова, под ред. Ю. А. Пентина. - М .: Мир, 1975. - 278 с.

См. также

Примечания

Wikimedia Foundation . 2010 .

sp3-гибридизация

sp 3 -Гибридизация - гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s - и трех p -электронов (рис. 1).

Рис. 1. Образование sp 3 -гибридных орбиталей

Четыре sp 3 -гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28" (рис. 2).

Модель атома с sp 3 -гибридными орбиталями

Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образован sp 3 -гибридными орбиталями - тетраэдр

Тетраэдрическая пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образован sp 3 -гибридными орбиталями

гибридизация атом орбиталь углерод

Примеры соединений, для которых характерна sp 3 -гибридизация: NH 3 , POCl 3 , SO 2 F 2 , SOBr 2 , NH 4+ , H 3 O + . Также, sp 3 -гибридизация наблюдается во всех предельных углеводородах (алканы, циклоалканы) и других органческих соединениях: CH 4 , C 5 H 12 , C 6 H 14 , C 8 H 18 и др. Общая формула алканов: C n H 2n+2 . Общая формула циклоалканов: C n H 2n . В предельных углеводородах все химические связи одинарные, поэтому между гибридными орбиталями этих соединений возможно только у -перекрывание.

Образовывать химическую связь, т.е. создавать общую электронную пару с «чужим» электроном от другого атома, могут только неспаренные электроны. Неспаренные электроны при записи электронных формул находятся по одному в клетке-орбитали.

Атомная орбиталь - это функция, которая описывает плотность электронного облака в каждой точке пространства вокруг ядра атома. Электронное облако - это область пространства, в которой с высокой вероятностью может быть обнаружен электрон.

Для согласования электронного строения атома углерода и валентности этого элемента пользуются представлениями о возбуждении атома углерода. В нормальном (невозбужденном) состоянии атом углерода имеет два неспаренных 2р 2 -электрона. В возбужденном состоянии (при поглощении энергии) один из 2s 2 -электронов может переходить на свободную р -орбиталь. Тогда в атоме углерода появляется четыре неспаренных электрона:

Напомним, что в электронной формуле атома (например, для углерода 6 С - 1s 2 2s 2 2p 2) большие цифры перед буквами - 1, 2 - обозначают номер энергетического уровня. Буквы s и р указывают форму электронного облака (орбитали), а цифры справа над буквами говорят о числе электронов на данной орбитали. Все s -орбитали сферические

На втором энергетическом уровне кроме 2s -орбитали имеются три 2р -орбитали. Эти 2р -орбитали имеют эллипсоидную форму, похожую на гантели, и ориентированы в пространстве под углом 90° друг к другу. 2р -Орбитали обозначают 2р х , 2р y и 2р z в соответствии с осями, вдоль которых эти орбитали расположены.

Форма и ориентация р-электронных орбиталей

При образовании химических связей электронные орбитали приобретают одинаковую форму. Так, в предельных углеводородах смешиваются одна s -орбиталь и три р -орбитали атома углерода с образованием четырех одинаковых (гибридных) sр 3 -орбиталей:

Это - sр 3 -гибридизация.

Гибридизация - выравнивание (смешивание) атомных орбиталей (s и р ) с образованием новых атомных орбиталей, называемых гибридными орбиталями .

Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода

Гибридные орбитали имеют асимметричную форму, вытянутую в сторону присоединяемого атома. Электронные облака взаимно отталкиваются и располагаются в пространстве максимально далеко друг от друга. При этом оси четырех sр 3-гибридных орбиталей оказываются направленными к вершинам тетраэдра (правильной треугольной пирамиды).

Соответственно углы между этими орбиталями - тетраэдрические, равные 109°28".

Вершины электронных орбиталей могут перекрываться с орбиталями других атомов. Если электронные облака перекрываются по линии, соединяющий центры атомов, то такую ковалентную связь называют сигма () - связью . Например, в молекуле этана С 2 Н 6 химическая связь образуется между двумя атомами углерода перекрыванием двух гибридных орбиталей. Это -связь. Кроме того, каждый из атомов углерода своими тремя sр 3 -орбиталями перекрывается с s -орбиталями трех атомов водорода, образуя три -связи.

Схема перекрывания электронных облаков в молекуле этана

Всего для атома углерода возможны три валентных состояния с различным типом гибридизации. Кроме sр 3 -гибридизации существует sр 2 - и sр -гибридизация.

sр 2 -Гибридизация - смешивание одной s - и двух р -орбиталей. В результате образуются три гибридные sр 2 -орбитали. Эти sр 2 -орбитали расположены в одной плоскости (с осями х , у ) и направлены к вершинам треугольника с углом между орбиталями 120°. Негибридизованная р -орбиталь перпендикулярна к плоскости трех гибридных sр 2 -орбиталей (ориентирована вдоль осиz ). Верхняя половина р -орбитали находится над плоскостью, нижняя половина - под плоскостью.

Тип sр 2 -гибридизации углерода бывает у соединений с двойной связью: С=С, С=О, С=N. Причем только одна из связей между двумя атомами (например, С=С) может быть -связью. (Другие связывающие орбитали атома направлены в противоположные стороны.) Вторая связь образуется в результате перекрывания негибридных р -орбиталей по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.

Орбитали (три sp 2 и одна р) атома углерода в sp 2 -гибридизации

Ковалентная связь, образующаяся путем бокового перекрывания р -орбиталей соседних углеродных атомов, называется пи()-связью .

Образование -связи

Из-за меньшего перекрывании орбиталей -связь менее прочная, чем -связь.

sр -Гибридизация - это смешивание (выравнивание по форме и энергии) одной s- и одной р -орбиталей с образованием двух гибридных sр -орбиталей. sр -Орбитали расположены на одной линии (под углом 180°) и направлены в противоположные стороны от ядра атома углерода. Две р -орбитали остаются негибридизованными. Они размещены взаимно перпендикулярно направлениям -связей. На рисунке sр -орбитали показаны вдоль оси y , а негибридизованные две р -орбитали- вдоль осей х и z .

Атомные орбитали (две sp и две р) углерода в состоянии sp-гибридизации

Тройная углерод-углеродная связь СС состоит из -связи, возникающей при перекрывании sp -гибридных орбиталей, и двух -связей.

Электронное строение атома углерода

Углерод, входящий в состав органических соединений проявляет постоянную валентность. На последнем энергетическом уровне атома углерода содержится 4 электрона, два из которых занимают 2s- орбиталь, имеющую сферическую форму, а два электрона занимают 2р-орбитали, имеющие гантелеподобную форму. При возбуждении один электрон из 2s-орбитали может переходить на одну из вакантных 2р-орбиталей. Этот переход требует некоторых энергетических затрат (403 кДж/моль). В результате возбужденный атом углерода имеет 4 неспаренных электрона и его электронная конфигурация выражается формулой 2s1 2p3 .

Атом углерода в возбужденном состоянии способен образовывать 4 ковалентных связи за счет 4 собственных неспаренных электронов и 4 электронов других атомов. Так, в случае углеводорода метана (СН4) атом углерода образует 4 связи с s-электронами атомов водорода. При этом должны были бы образовываться 1 связь типа s-s (между s-электроном атома углерода и s-электроном атома водорода) и 3 p-s-связи (между 3 р-электронами атома углерода и 3 s-электронами 3-х атомов водорода). Отсюда вытекает вывод о неравноценности четырех ковалентных связей, образуемых атомом углерода. Однако, практический опыт химии свидетельствует о том, что все 4 связи в молекуле метана абсолютно равноценны, а молекула метана имеет тетраэдрическое строение с валентными углами 109°, чего не могло бы быть при неравноценности связей. Ведь только орбитали р-электронов ориентированы в пространстве по взаимноперпендикулярным осям x, y, z, а орбиталь s-электрона имеет сферическую форму, поэтому направление образования связи с этим электроном было бы произвольным. Объяснить это противоречие смогла теория гибридизации. Л.Поллинг высказал предположение, что в любых молекулах не существует изолированных друг от друга связей. При образовании связей орбитали всех валентных электронов перекрываются. Известно несколько типов гибридизации электронных орбиталей. Предполагается, что в молекуле метана и других алканов в гибридизацию вступает 4 электрона.

Гибридизация орбиталей атома углерода

Гибридизация орбиталей - это изменение формы и энергии некоторых электронов при образовании ковалентной связи, приводящее к более эффективному перекрыванию орбиталей и повышению прочности связей. Гибридизация орбиталей происходит всегда, когда в образовании связей участвуют электроны, принадлежащие к различным типам орбиталей. 1. sp 3 -гибридизация (первое валентное состояние углерода). При sp3 -гибридизации 3 р- орбитали и одна s-орбиталь возбужденного атома углерода взаимодействуют таким образом, что получаются орбитали абсолютно одинаковые по энергии и симметрично расположенные в пространстве. Это преобразование можно записать так:

s + px+ py + pz = 4sp3

При гибридизации общее число орбиталей не изменяется, а изменяется только их энергия и форма. Показано, что sр3 -гибридизация орбитали напоминают объемную восьмерку, одна из лопастей которой значительно больше другой. Четыре гибридных орбитали вытянуты от центра к вершинам правильного тетраэдра под углами 109,50 . Связи образованные гибридными электронами (например связь s-sp 3) более прочные, чем связи, осуществляемые негибридизованными р-электронами (например, связь-s-p). поскольку гибридная sp3 -орбиталь обеспечивает большую площадь перекрывания электронных орбиталей, чем негибридизованная р-орбиталь. Молекулы, в которых осуществляется sp3 - гибридизация имеют тетраэдрическое строение. К ним, кроме метана, относятся гомологи метана, неорганические молекулы типа аммиака. На рисунках показана гибридизованная орбиталь и тетраэдрическая молекула метана. Химические связи, возникающие в метане между атомами углерода и водорода относятся к типу 2 у-связей (sp3 -s-связь). Вообще говоря любая сигма-связь характеризуется тем, что электронная плотность двух связанных между собой атомов, перекрывается по линии, соединяющей центры (ядра) атомов. у-Связи отвечают максимально возможной степени перекрывания атомных орбиталей, поэтому они достаточно прочны. 2. sp2 -гибридизация (второе валентное состояние углерода). Возникает в результате перекрывания одной 2s и двух 2р орбиталей. Образовавшиеся sp2 -гибридные орбитали располагаются в одной плоскости под углом 1200 друг к другу, а негибридизованная р-орбиталь перпендикулярно к ней. Общее число орбиталей не меняется - их четыре.

s + px + py + pz = 3sp2 + pz

Состояние sp2 -гибридизации встречается в молекулах алкенов, в карбонильной и карбоксильной группах, т.е. у соединений, имеющих в своем составе двойную связь. Так, в молекуле этилена гибридизованные электроны атома углерода образуют 3 у-связи (две связи типа sp 2 -s между атомом углерода и атомами водорода и одна связь типа sp 2 -sp 2 между атомами углерода). Оставшийся негибридизованным р-электрон одного атома углерода образует р-связь с негибридизованным р-электроном второго атома углерода. Характерной особенностью р-связи является то, что перекрывание орбиталей электронов идет вне линии, соединяющей два атома. Перекрывание орбиталей идет выше и ниже у-связи, соединющей оба атома углерода. Таким образом двойная связь является комбинацией у- и р-связей. На первых двух рисунках показано, что в молекуле этилена валентные углы между атомами, образующими молекулу этилена, составляют 1200 (соответственно ориентации с пространстве трех sp2 - гибридных орбиталей). На третьем и четвертом рисунках показано образование р-связи. этилен (образование у-связей) этилен (образование пи-связи) Поскольку площадь перекрывания негибридизованных р-орбиталей в р-связях меньше, чем площадь перекрывания орбиталей в у-связях, то р-связь менее прочна, чем у-связь и легче разрывается в химических реакциях. 3. sp-гибридизация (третье валентное состояние углерода). В состоянии sр-гибридизации атом углерода имеет две sр-гибридные орбитали, расположенные линейно под углом 1800 друг к другу и две негибридизованные р-орбитали расположенные в двух взаимно перпендикулярных плоскостях. sр- Гибридизация характерна для алкинов и нитрилов, т.е. для соединений, имеющих в своем составе тройную связь.

s + px + py + pz = 2sp + py + pz

Так, в молекуле ацетилена валентные углы между атомами составляют 1800 . Гибридизованные электроны атома углерода образуют 2 у-связи (одна связь sp-s между атомом углерода и атомом водорода и другая связь типа sp-sp между атомами углерода. Два негибридизованных р-электрона одного атома углерода образуют две р-связи с негибридизованными р-электронами второго атома углерода. Перекрывание орбиталей р-электронов идет не только выше и ниже у-связи, но и спереди и сзади, а суммарное облако р-электронов имеет цилиндрическую форму. Таким образом тройная связь является комбинацией одной у-связи и двух р-связей. Наличие в молекуле ацетилена менее прочных двух р- связей, обеспечивает способность этого вещества вступать в реакции присоединения с разрывом тройной связи.

Вывод: sp3-гибридизация характерна для соединений углерода. В результате гибридизации одной s-орбитали и трех р-орбиталей образуются четыре гибридные sp3-орбитали, направленные к вершинам тетраэдра с углом между орбиталями 109°.

Гибридизацией называется гипотетический процесс смешения различного типа, но близких по энергии орбиталей данного атома с возникновением того же числа новых (гибридных 1) орбиталей, одинаковых по энергии и форме.

Гибридизация атомных орбиталей происходит при образовании ковалентных связей.

Гибридные орбитали имеют форму объёмной несимметричной восьмёрки, сильно вытянутой в одну сторону от атомного ядра: .

Такая форма обусловливает более сильное, чем в случае чистых атомных орбиталей, перекрывание гибридных орбиталей с орбиталями (чистых или гибридных) других атомов и приводит к образованию более прочных ковалентных связей. Поэтому энергия, затрачиваемая на гибридизацию атомных орбиталей, с избытком компенсируется выделением энергии за счёт образования более прочных ковалентных связей с участием гибридных орбиталей. Название гибридных орбиталей и тип гибридизации определяются числом и типом участвующих в гибридизации атомных орбиталей, например: sp -, sp 2 -, sp 3 -, sp 2 d - или sp 3 d 2 -гибридизация .

Направленность гибридных орбиталей, а следова­тельно, и геометрия молекулы зависят от типа гибридизации. На практике обычно решается обратная задача: вначале экспери­ментально устанавливается геометрия молекулы, после чего описывается тип и форма гибридных орбиталей, участвующих в её образовании.

sp -Гибридизация. Две гибридных sp - орбитали в результате взаимного отталкивания располагаются относительно атомного ядра таким образом, что угол между ними составляет 180° (рис. 7).

Рис. 7. Взаимное расположение в пространстве двух sp - гибридных орбиталей одного атома: а - поверхности, охватывающие области пространства, где вероятность пребывания электрона составляет 90 %; б - условное изображение.

В результате такого расположения гибридных орбиталей молекулы состава АХ 2 , где А является центральным атомом, имеют линейное строение , то есть ковалентные связи всех трёх атомов располагаются на одной прямой. Например, в состоянии sp - гибридизации находятся валентные орбитали атома бериллия в молекуле ВеС1 2 (рис. 8). Линейную конфигурацию вследствие sp - гибридизации валентных орбиталей атомов имеют также молекулы ВеН 2 , Ве(СН 3) 2 , ZnCl 2 , CO 2 , HC≡N и ряд других.

Рис. 8. Трёхатомная линейная молекула хлорида бериллия ВеС1 2 (в газообразном состоянии): 1 - 3р- орбиталь атома Cl; 2 - две sp - гибридные орбитали атома Be.

s р 2 -Гибридизация. Рассмотрим гибридизацию одной s - и двух р- орбиталей. В этом случае в результате линейной комбинации трёх орбиталей возникают три гибридные s р 2 -орбитали. Они располагаются в одной плоскости под углом 120° друг к другу (рис. 9). s р 2 -Гибридизация характерна для многих соединений бора, который, как показано выше, в возбуждённом состоянии имеет три неспаренных электрона: один s - и два р -электрона. При перекрывании s р 2 -орбиталей атома бора с орбиталями других атомов образуются три ковалентные связи, равноценные по длине и энергии. Молекулы, в которых валентные орбитали центрального атома находятся в состоянии s р 2 -гибридизации, имеют треугольную конфигурацию. Углы между ковалентными связями равны 120°. В состоянии s р 2 -гибридизации находятся валентные орбитали атомов бора в молекулах BF 3 , BC1 3 , атомов углерода и азота в анионах СО 3 2 - , NO 3 - .

Рис. 9. Взаимное расположение в пространстве трёх s р 2 -гибридных орбиталей.

s р 3 -Гибридизация. Очень большое распространение имеют вещества, в молекулах которых центральный атом содержит четыре s р 3 -орбитали, образующиеся в результате линейной комбина­ции одной s - и трёх р -орбиталей. Эти орбитали располагаются под углом 109˚28′ друг к другу и направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится атомное ядро (рис. 10 а).

Образование четырёх равноценных ковалентных связей за счёт перекрывания s р 3 -орбиталей с орбиталями других атомов характерно для атомов углерода и других элементов IVA-группы; это обуславлиает тетраэдрическую структуру молекул (СН 4 , CC1 4 , SiH 4 , SiF 4 , GeH 4 , GeBr 4 и др).

Рис. 10. Влияние несвязывающих электронных пар на геометрию молекул:

a – метана (несвязывающих электронных пар нет);

б – аммиака (одна несвязывающая электронная пара);

в – воды (две несвязывающие пары).

Неподелённые электронные пары гибридных орбита лей . Во всех рассмотренных примерах гибридные орбитали были "заселены" одиночными электронами. Однако нередки случаи, когда гибридная орбиталь "заселена" электронной парой. Это оказывает влияние на геометрию молекул. Поскольку несвязывающая электронная пара испытывает воздействие ядра только своего атома, а связывающая электронная пара находится под действием двух атомных ядер, несвязывающая электронная пара находится ближе к атомному ядру, чем связывающая. В результате этого несвязывающая электронная пара сильнее отталкивает связывающие электронные пары, чем те отталкивают друг друга. Графически для наглядности большую отталкивающую силу, действующую между несвязывающей и связывающими электронными парами, можно изобразить большей по объёму электронной орбиталью несвязывающей пары. Несвязывающая электронная пара имеется, например, у атома азота в молекуле аммиака (рис. 10 б ). В результате взаимодействия со связывающими электронными парами валентные углы Н-N-Н сокращаются до 107,78° по сравнению со 109,5°, характерными для правильного тетраэдра.

Ещё большее отталкивание испытывают связывающие электронные пары в молекуле воды, где у атома кислорода имеются две несвязывающие электронные пары. В результате чего валентный угол Н-О-Н в молекуле воды равен 104,5° (рис. 10 в ).

Если несвязывающая электронная пара в результате образования ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму превращается в связывающую, то силы отталкивания между этой связью и другими ковалентными связями в молекуле выравниваются; выравниваются и углы между этими связями. Это происходит, например, при образовании катиона аммония:

Участие в гибридизации d -орбиталей. Если энергия атомных d - орбиталей не очень сильно отличается от энергий s - и р- орбиталей, то они могут участвовать в гибридизации. Самым распространённым типом гибридизации с участием d - орбиталей является s р 3 d 2 - гибридизация, в результате которой образуются шесть равноценных по форме и энергии гибридных орбиталей (рис. 11 а ), расположенных под углом 90˚ друг к другу и направленных к вершинам октаэдра, в центре которого находится атомное ядро. Октаэдр (рис. 11 б ) – является правильным восьмигранником: все рёбра в нём равной длины, все грани – правильные треугольники.

Рис. 11. s р 3 d 2 - Гибридизация

Реже встречается s р 3 d - гибридизация с образованием пяти гибридных орбиталей (рис. 12 а ), направленных к вершинам тригональной бипирамиды (рис. 12 б ). Тригональная бипирамида образуется соеинением двух равнобедренных пирамид общим основанием - правильным треугольником. Полужирными штрихами на рис. 12 б показаны рёбра равной длины. Геометрически и энергетически s р 3 d - гибридные орбитали неравноценны: три «экваториальные» орбитали направлены к вершинам правильного треугольника, а две «аксиальные» - вверх и вниз перпендикулярно плоскости этого треугольника (рис. 12в ). Углы между «экваториальными» орбиталями равны 120°, как при s р 2 - гибридизации. Угол между «аксиальной» и любой из «экваториальных» орбиталей равны 90°. Соответственно этому ковалентные связи, которые образуются с участием «экваториальных» орбиталей отличаются по длине и энергии от связей, в образовании которых участвуют «аксиальные» орбитали. Например, в молекуле РС1 5 «аксиальные» связи имеют длину 214 пм, а «экваториальные» - 202 пм.

Рис. 12. s р 3 d - Гибридизация

Таким образом, рассматривая ковалентные связи как результат перекрывания атомных орбиталей, можно объяснить геометрию возникающих при этом молекул и ионов, которая зависит от числа и типа атомных орбиталей, участвующих в образовании связей. Концепцию гибридизации атомных орбиталей, необходимо понимать, что гибридизация представляет собой условный приём, позволяющий наглядно объяснить геометрию молекулы посредством комбинации АО.

Хотите найти онлайн репетитора по турецкому языку? В нашей базе их - 28

Если Вас интсресует обучение турецкому языку по скайпу, но нет времени искать преподавателя самостоятельно, просматривая все анкеты, Вы можете написать , какой именно репетитор нужен, и администратор бесплатно найдет для вас онлайн преподавателя турецкого языка в соответствии с Вашими требованиями.

Репетиторы турецкого языка по Скайпу

Репетитор по турецкому языку онлайн. Обучение турецкому языку по скайпу для взрослых и детей.
  Преподаю турецкий язык всем желающим от 15 лет. Преподавание ведётся по собственной системе. Очные уроки на выезде беру при условии продолжительности от 90 минут.
  Преподаю русский язык, как иностранный для носителей турецкого, азербайджанского, молдавского(румынского, реже английского языков.
  Очные уроки могу проводить в будние дни после 19 часов. В выходные дни по договорённости.
  Большинство моих учеников взрослые люди, у которых работа и свои планы, поэтому график занятий скользящий, то есть о следующем занятии мы договариваемся на предыдущем занятии.
  Билингвист: турецкий/русский. По национальности я турок...

• Стоимость занятий: Очные уроки на выезде от 1500 р./90 мин.
• Предметы: Турецкий язык, Русский язык для иностранцев, Другие языки
• Город: Санкт-Петербург
• Ближайшая станция метро: Проспект Ветеранов
• Выезд на дом: возможен
• Статус: Частный преподаватель
• Образование: Эгейский Государственный Университет, факультет литературы, 1998 год окончания

  
  Репетитор турецкого языка по Skype. Онлайн уроки турецкого языка дистанционно.
  Турецкий язык, китайский язык, возраст учеников от 8 лет и старше без ограничения.
  Уровень владения языком у ученика может быть любым. После проведения пробного занятия ученик ставит передо мной цели, которые он хочет достичь. Я определяю его багаж знаний, и мы вместе решаем как более эффективно добиться успеха.
  Я очень люблю путешествовать и знакомиться с новыми людьми, их культурой, их жизнью. Конечно, можно обойтись и без знания языков, но какое это счастье, когда ты можешь поговорить с человеком из другого конца света на его языке! Думаю, что сегодня уже не удивишь американца, если ты заговоришь на его языке...

• Стоимость занятий: Индивидуальные занятия, независимо от выбранного предмета,
  800 руб./60 мин.
• Предметы: Турецкий язык, Китайский язык
• Город: Санкт-Петербург
• Выезд на дом: нет
• Статус: Частный преподаватель
• Образование: 2003-2008 Таврический национальный университет имени Вернадского (Крым), факультет Крымскотатарской и восточной филологии, специальность - турецкий язык, магистр. 2010-2014 Чанчуньский политехнический университет (Китай), факультет китайской филологии, специальность - китайский язык и литература...

Репетитор турецкого языка по скайпу. Обучение турецкому языку онлайн.
  Французский и немецкий - любой уровень. Также итальянский и эстонский языки.
  Английский язык: любой уровень и аспект.
  Стоимость: 90 мин./ 1000 - 1200 р.
  Любимое занятие - изучать и преподавать языки.
  В настоящий момент, кроме выше указанных языков, владею в той или иной степени еще 7-ю языками.
  

• Стоимость занятия: 800 руб. / 60 мин
• Предметы: Английский язык, Немецкий язык, Французский язык, Турецкий язык
• Город: Санкт-Петербург
• Ближайшая станция метро: Московская
• Выезд на дом: возможен
• Статус: Преподаватель вуза
• Образование: СПбГУ, филологический факультет, англ. отд., бакалавр. Магистр, общее языкознание.

  Я провожу первое занятие бесплатно.
  Преподаватель по турецкому языку онлайн. Обучение турецкому языку по скайпу для детей и взрослых.
  Английский язык, ученики от 7 лет и старше без ограничения. Турецкий язык, ученики от 5 лет и старше без ограничения.
  Занятия по турецкому языку для учеников любого уровня подготовки. Активное развитие коммуникативных навыков, усвоение грамматики турецкого языка, расширение словарного запаса.
  Занятие по английскому языку, помогу улучшить как общую успеваемость в школе, так и освоить английский язык для уверенного повседневного использования.
  Имею огромный опыт работы в сопровождении иностранных делегаций различного уровня (президенты, вице-президенты, официальные послы, министры).

  Я провожу первое занятие бесплатно (бесплатное занятие возможно только на моей территории).
  Репетитор по турецкому языку для дистанционных занятий. Онлайн уроки турецкого языка по skype (дистанционно).
  Я бесконечно люблю иностранные языки и уверена, что смогу заинтересовать Вас своей методикой.
  Я являюсь носителем- азербайджанского, турецкого и русского языка.
  Изучение языка должно приносить радость.
  С моей помощью Вы сможете не только понимать, говорить и писать на желаемом языке (Русский, Турецкий, Азербайджанский), но и ощутите всю его красоту и уникальность. Предлагаю вам интересные, информативные и качественные занятия, с помощью которых вы достигнете желаемого эффекта.
  Общее изучение языка предполагает активное говорение, чтение и письмо. Так же знакомство с культурной сферой (обычаи...

Репетитор по турецкому языку online. Обучение турецкому языку по скайпу.
  Экономика (студентам и взрослым): практические занятия по основам планирования на производственных предприятиях.
  Менеджмент (студентам и взрослым): практические занятия по координации работ различных отделов предприятий.
  Информатика (студентам и взрослым): бизнес-аналитика с применением MS Excel.
  Турецкий язык (ученики от 5 лет и старше без ограничения): начинающим изучать язык помогу подготовиться к туристической или деловой поездке, обучу разговорному минимуму, необходимому для общения.
  Шахматы для детей от 5 лет.
  Я носитель азербайджанского и русского языков.
  Имею большой опыт работы на крупных предприятиях...

Репетитор турецкого языка онлайн. Обучение турецкому языку по skype для детей и взрослых.
  Арабский язык - уровень от нулевого до наивысшего, даваемого в России по филологии арабского языка, любой возраст, любые аспекты языка. Преподавание арабского как русскоязычным так и носителям. Переводы научной литературы с русского на арабский и наоборот. Готовность обучать арабскому с акцентом на языковую сферу в которой в первую очередь заинтересован учащийся.
  Персидский, турецкий, татарский (для начального уровня. Преподавание каллиграфии.
  РКИ (Русский как иностранный (только для начинающих в изучении русского, из числа арабов, персоязычных (таджики, афганцы, иранцы, талышцы, курды), тюркоязычных (турки, киргизы, узбеки, татары, туркмены, курды, казахи)...

• Стоимость занятий: ТОЛЬКО СКАЙП или Москва (очно).
• Предметы: Арабский язык, Персидский язык, Турецкий язык, Русский язык для иностранцев
• Города: Санкт-Петербург, Великий Новгород, Сосновый Бор, Выборг, Тихвин
• Ближайшие станции метро: Чкаловская, Московская
• Выезд на дом: нет
• Статус: Частный преподаватель
• Образование: ВУЗ Ближнего Востока. Специальность: филология арабского языка, гуманитарные науки, Исламоведение. Училище (по филологии арабского) на Ближнем Востоке. Специальность: филология арабского языка (почти на отлично)...

Преподаватель по турецкому языку по skype. Онлайн уроки турецкого языка для детей и взрослых.
  Корейский язык: с начального до среднего уровня, подготовка к 1-2 уровню TOPIK;
  Турецкий язык: c начального до среднего уровня.
  

• Стоимость занятий: корейский, турецкий - 700 р/ 60 мин.
• Предметы: Корейский язык, Турецкий язык
• Город: Санкт-Петербург
• Ближайшие станции метро: Международная, Василеостровская
• Выезд на дом: возможен
• Статус: Частный преподаватель
• Образование: СПбГУ, Восточный факультет, 2011 - 2015 гг.

Репетитор по турецкому языку по skype. Онлайн уроки турецкого языка (дистанционно по скайпу).
  Дистанционно преподаю женщинам и мужчинам. Но дома только женщинам и детям.
  Беру учеников любого возраста с 5 лет. Даю крепкие начальные знания. Начинающим изучать язык помогу подготовиться к туристической или деловой поездке. Чтобы быстро научиться основным вещам, которые необходимы для общения в поездке.
  Я носитель азербайджанского языка.

• Стоимость занятий: 800 р/час - индивидуально, 400 р. - в мини-группах (2-4 чел).
  По скайпу также 800 р/час.
• Предметы: Азербайджанский язык, Турецкий язык
• Город: Санкт-Петербург
• Ближайшая станция метро: Купчино
• Выезд на дом: нет
• Статус: Аспирант
• Образование: Бакинский государственный университет, филологический факультет, магистр (с отличием, 2004 г.); специальность – филолог, бакалавр, учитель азербайджанского языка и литературы (2001 г.).

  Я провожу первое занятие бесплатно.
  Репетитор турецкого языка по скайпу. Онлайн уроки турецкого языка для взрослых и детей.
  Обществознание, право, школьники 5-11 классов. Турецкий язык, ученики с 7 лет и старше без ограничения.
  Помощь в освоении школьной программы. Подготовка к ОГЭ и ЕГЭ.
  Турецкий язык, начальный и средний уровень.

  Обширный опыт педагогической деятельности со студенческих времен, обширная юридическая практика (более 13 лет), что незаменимо при преподавании права и для развития заинтересованности к предмету у ученика, знание права "ИЗНУТРИ".

Репетитор по турецкому языку для дистанционных занятий. Обучение турецкому языку онлайн.
  Занимаюсь очно и дистанционно как по стандартным программам изучения языка, так и по собственной системе обучения, где программа курса строится индивидуально исходя из потребности учащегося.
  Обучу грамматике и лексике, подготовлю к поездке в Турцию, расскажу о традициях и обычаях, помогу адаптироваться к необычной и прекрасной турецкой культуре. Беру детей с 4-х лет и взрослых.
  Я прожила в Турции больше 7 лет, язык изучала там же. По приезду из Турции начала работать преподавателем турецкого языка в учебном центре. Сначала я преподавала по стандартным программам изучения языка, однако со временем...

• Стоимость занятий: дистанционно 500 руб/час
  у себя 800 руб/час
  у ученика 1000 руб/час
• Предметы: Турецкий язык
• Город: Санкт-Петербург
• Ближайшие станции метро: Ленинский проспект, Автово
• Выезд на дом: возможен
• Статус: Частный преподаватель
• Образование: КНУКиИ, факультет социально-гуманитарных дисциплин, специальность социально-культурная деятельность, 2014 ТвГТУ, факультет Управления и социальных коммуникаций, специальность психология, 2020 СПУ ГПС...

Репетитор турецкого языка для удаленных занятий. Частные уроки турецкого языка онлайн.
  Турецкий язык, русский язык как иностранный, ученики от 15 лет и старше без ограничения.
  Уроки турецкого языка, разговорного и делового все уровни от "Начального" до "Продвинутого". Разговорный турецкий, устранение языкового барьера, письменный турецкий, произношение и выразительность речи, грамматика.
  Помощь иностранцем в изучении русского языка и адаптации.
  Прожила в Турции 8 лет и окончила медицинский ВУЗ. Дополнительно могу так же рассказать о тонкостях культуры и менталитета.

• Стоимость занятий: скайп 600 р
• Предметы: Турецкий язык, Русский язык для иностранцев
• Город: Санкт-Петербург
• Ближайшие станции метро: Черная речка, Старая Деревня
• Выезд на дом: нет
• Статус: Студент
• Образование: Университет Стамбула, Стоматологический факультет, Врач стоматолог, 2016 год.

Репетитор турецкого языка онлайн. Уроки турецкого языка по skype для взрослых и детей.
  Работаю с учениками старше 14 лет. Возможно только дистанционное обучение, потому что я живу в Москве. Все учебные материалы высылаю в электронном виде.
  Несколько лет жила в Турции, преподаю турецкий язык более 20 лет. Автор и редактор словарей, разговорников и учебников турецкого языка. Летом 2012 г. вышло мое учебное пособие "Турецкий язык за 90 дней". У меня имеются свои методики, свои ноу-хау. Качество гарантирую.

Преподаватель турецкого языка онлайн. Обучение турецкому языку по skype.
  Турецкий язык, ученики с 6 лет и старше без ограничения.
  Уровень владения языком любой (от нулевого до С1).
  Цели изучения языка: для жизни, туризма, повышения успеваемости, работы.
  Индивидуальный подход к каждому ученику.
  Курс академического турецкого (24.05.2018 - 27.06.2018), диплом в наличии. Сертификационная программа преподавания турецкого как иностранного Института Юнуса Эмре (28.05.2018-22.06.2018), диплом в наличии.

• Стоимость занятий: Индивидуальные занятия 1000 руб./60 мин.
• Предметы: Турецкий язык
• Город: Санкт-Петербург
• Ближайшая станция метро: Приморская
• Выезд на дом: нет
• Статус: Студент
• Образование: Санкт-Петербургский Государственный Университет, Восточный факультет, бакалавр, 2017 год. Университет Хаджеттепе, Институт Тюркских Исследований, кафедра преподавания турецкого как иностранного (город Анкара), магистратура, 2 курс...

Главная » Артикли » Турецкий язык по скайпу. Репетиторы турецкого языка по скайпу