В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

А1. Степень окисления элемента равна +3 в ионе

1) NH 4 + 2) - 3) HS - 4) NO 3 –

А2 . Высшую степень окисления хром проявляет в соединении:

1) Cr(OH) 3 2) Cr 2 (SO 4) 3 3) CrSO 4 4) K 2 Cr 2 O 7

А3 . Степень окисления + 2 кислород проявляет в следующем соединении:

1) H 2 O 2) H 2 O 2 3) F 2 O 2 4) OF 2

А4 . Как положительную, так и отрицательную степень окисления в соединениях может проявлять элемент:

1) цинк 2) хлор 3) фтор 4) криптон

А5 .Атомы азота в нитрате аммония, находящиеся в составе катиона и аниона, проявляют степени окисления соответственно

1) +3 и +5 2) -3 и +5 3) +1 и +3 4) +5 и +3

А6. В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность равна единице?

1) O 2 2) СаО 3) Cl 2 4) СО 2

А7 . Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

1) NH 3 и N 2 О 3 2) НNО 2 и К 3 N

3) Mg 3 N 2 и NH 3 4) NH 3 и НNО 2

А8 . При взаимодействии кальция и фосфора образуется соединение, в котором фосфор проявляет следующую степень окисления:

1) -3 2) 0 3) +3 4) +5

А9 . Реакции, уравнение которой 4NH 3 +5O 2 à 4NO + 6H 2 O соответствует схема превращения азота

1) N +3 à N +2 2) N +3 à N -3 3) N -3 à N -2 4) N -3 à N +2

А10 . Верны ли следующие суждения об окислительно-восстановительных реакциях:

А) Окисление- это процесс отдачи электронов

Б) Восстановитель всегда понижает степень окисления1. Верно только А 2.Верно только Б3. Верны оба утверждения 4. Оба утверждения неверны

А11. Формула вещества, в котором сера может проявлять только окислительные свойства, следующая:

1) SO 3 2) К 2 S 2 О 3 3) Н 2 S 4) Na 2 SО 3

А12. Окислительно-восстановительнойне является реакция

1) Na + Cl 2 = NaCl 2) NaCl+ H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl

3) ZnS+O 2 àSO 2 + ZnO 4) NH 3 + CuOàN 2 + Cu +H 2 O

А13 . Восстановительные свойства Fe +2 проявляет в реакции:

1) FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

2) Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O

3) 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

4) FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl

А14 . В уравнении реакции KMnO 4 + HCl = Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

коэффициент перед формулой вещества, являющегося окислителем:

1) 2 2) 16 3) 10 4) 1

А15. Реакции, уравнение которой MnO 2 + HCl = MnCl 2 + Cl 2 +H 2 O соответствует процесс восстановления:

1) Cl 0 → Cl - 2) Cl - → Cl 0

3) Mn +4 → Mn +2 4) O 2 → 2O

А16 . Верны утверждения:

А) При электролизе растворов соединений, содержащих металлы, стоящие в ряду напряжений левее алюминия, на катоде выделяется сам металл.

Б) На катоде протекают процессы окисления.

1.Верно только А 2.Верно только Б

3. Верны оба утверждения 4. Оба утверждения неверны

А17 . При электролизе водного раствора какой соли на катоде и аноде будут выделяться газообразные вещества:

1) AgNO 3 2) KNO 3 3) СuCl 2 4) SnCl 2

А18. Выделение кислорода происходит при электролизе соли:

А19 . Водород выделяется при электролизе соли:

1) CaCl 2 2) CuSO 4 3) AgNO 3 4) AgNO 3

А20. Азотная кислота накапливается при пропускании электрического тока в электролизере раствора:

1) Са(NO 3) 2 2) AgNO 3 3) Al(NO 3) 3 4) CsNO 3

А21 . При электролизе водного раствора соли нельзя получить

1) натрий и хлор 2) водород и кислород

3) серную кислоту и кислород 4) гидроксид калия и иод

А22. При электролизе раствора хлорида меди (II) на аноде преимущественно происходит

1) окисление ионов хлора 2) окисление воды

3) растворение меди 4) восстановление ионов меди

А23. Не выделяется на аноде кислород при электролизе раствора

1) сульфида калия 2) нитрата меди (II)

3) карбона натрия 4) сульфата алюминия

А24 . Могут разряжаться на катоде и водород, и металл при электролизе:

1) сульфата алюминия 2) бромида меди (II)

3) хлорида цинка 4) нитрата серебра

В1 . Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.

А) Ca(OCl) 2 1) +1

Б) KClO 3 2) +2

В) HClO 2 3) +3

Г) FeCl 3 4) +5

В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

В3 . Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства

В4 .Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

В5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора или расплава на инертных электродах.

В6 . Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза его водного раствора.

В7 . Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

Вариант 1. Тест по теме «Электролиз солей»
1. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее
уравнение электролиза водного раствора сульфата ртути(II) на инертных электродах.

электролиза водного раствора хлорида бария на инертных электродах.
3. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение
электролиза водного раствора гидроксида калия на инертных электродах.
4. При электролизе водного раствора какой соли на катоде и аноде будут выделяться
газообразные вещества? 1) AgNО3 2) KNО3 3) CuCl2 4) SnCl2
5. Водород образуется при электролизе водного раствора
1) СаС12 2) CuSО4 3) Hg(NО3)2 4) AgNО3
6. При электролизе раствора Cr2(SО4)3 на катоде выделяется(-ются)
1) кислород 2) хром и оксид серы(IV) 3) водород и хром 4) кислород и хром
7. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется
1) O2 2) NO2 3) N2 4) H2


A) A12(SO4)3 1) гидроксид металла, кислота
Б) CsOH 2) металл, галоген

Г) АuВr3 4) водород, галоген
5) водород, кислород
6) металл, кислота, кислород

НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА ЭЛЕКТРОЛИЗ
A) натрий 1) водного раствора солей

B) серебро 3) расплава поваренной соли
Г) медь 4) расплавленного оксида
6) расплавленного нитрата
10. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.
НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА ЭЛЕКТРОЛИЗ
А) хром 1) водного раствора солей
Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида
В) литий 3) расплава соли
Г) барий 4) расплавленного оксида
5) раствора оксида в расплавленном криолите
6) расплавленного нитрата

Вариант 2. Тест по теме «Электролиз солей»
1. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде, и общее уравнение
электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах.
2. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение
электролиза водного раствора нитрата калия на инертных электродах.
3. Напишите уравнения протекающих на катоде и аноде реакций и общее уравнение
электролиза водного раствора азотной кислоты на инертных электродах.
4. Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли
1) MgCl2 2) CuSО4
· 3) NaBr 4) FeBr2
5. При электролизе раствора AgNО3 на катоде выделяется(-ются)
1) серебро 2) серебро и водород 3) водород 4) кислород и водород
6. При электролизе разбавленного водного раствора Ni(NО3)2 на катоде выделяется
(-ются) 1) Ni и NO2 2) O2 3) Ni и Н2 4) Н2 и O2
7. Азотная кислота накапливается в электролизере при пропускании электрического тока
через водный раствор
1) нитрата кальция 2) нитрата алюминия 3) нитрата серебра 4) нитрата цезия
8. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
A) А1С1з 1) металл, галоген
Б) RbOH 2) гидроксид металла, хлор, водород
B) Hg(NO3)2 3) металл, кислород
Г) АuС13 4) водород, галоген
5) водород, кислород
6) металл, кислота, кислород

9. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.
НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА ЭЛЕКТРОЛИЗ
A) калий 1) расплавленного нитрата
Б) магний 2) водного раствора гидроксида
B) медь 3) расплава хлорида
Г) свинец 4) расплавленного оксида
5) раствора оксида в расплавленном криолите
6) водного раствора солей

\Задачи
1. Некоторое количество серебра растворили в 96,2 мл раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 50 % и плотностью 1,31 г/мл в результате чего выделилось
4,48 л смеси газов и остался раствор, в котором массовая доля азотной кислоты составила 18,2 %. Определите массу растворенного серебра и состав выделившейся смеси газов.
2. Некоторое количество серебра растворили в 122,5 мл раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 50 % и плотностью 1,44 г/мл, при этом выделилось 8,96 л смеси двух газов с плотностью 1,875 г/л (н.у.). Определите массу растворившегося серебра и массовые доли веществ в конечном растворе.
3. При растворении 19,2 г меди в 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 50% и плотностью 1,44 г/мл выделилось 8,96 л смеси двух газов (н.у.). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
4. В 60 мл раствора с плотностью 1,182 г/мл, содержащего нитрат свинца(II) и нитрат меди(II) с массовыми долями 16,34 и 2,65 % соответственно, насыпали 5,6 г железных опилок. Через некоторое время раствор отфильтровали. Масса твердых веществ составила 8,7 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
5. В раствор, содержащий смесь хлорида железа(II) и хлорида железа(III), в котором концентрации двух солей равны между собой, насыпали 4,55 г цинкового порошка. После окончания химических реакций масса осадка оказалась равной 3,54 г. Осадок отфильтровали, и поместили в раствор сульфата меди массой 40 г. Определите молярные концентрации веществ в конечном растворе после окончания всех
химических реакций, если известно, что его плотность равна 1,1 г/мл, а масса осадка стала 3,68 г.

Приложенные файлы

Электролиз растворов и расплавов электролитов.

ЭЛЕКТРОЛИЗ –это процесс разложения расплавов и растворов электролитов под действием электрического тока.

В раствор или расплав какого-либо электролита опускают электроды: катод (-) и анод (+).

При этом ионы, образовавшиеся при диссоциации электролита, движутся к электродам и разряжаются на них, принимая или отдавая электроны.

Электролиз расплавов.

1)Расплав хлорида натрия. Он содержит катион натрия и анион хлора.

Cуммарное уравнение электролиза: 2NaCl (расплав) 2Na + Cl 2

Расплав гидроксида натрия.

4NaOH (расплав) 4Na + O 2 + 2H 2 O

Расплав оксида алюминия в криолите.

Криолит – Na 3 используют для уменьшения температуры плавления оксида алюминия.

Электролиз проводится на графитовых электродах, при этом часть электрода сгорает в выделяющемся кислороде, выделяются оксиды углерода.

2Al 2 O 3 (расплав) 4 Al + 3O 2

Электролиз растворов электролитов с инертными электродами.

Примеры:

1) раствор хлорида натрия. NaCl + H 2 O

2NaCl + 2H 2 O Сl 2 + H 2 + 2NaOH

На электродах выделяются газообразные продукты – хлор и водород, в растворе накапливается гидроксид натрия.

2) раствор сульфата меди (II) CuSO 4 + H 2 O

Cуммарное уравнение электролиза:

CuSO 4 + H 2 O Cu + O 2 + H 2 SO 4

На катоде выделяется металл – медь, на аноде – газообразный кислород, в растворе накапливается серная кислота.

Электролиз растворов солей с растворимым анодом.

Если анод из того же металла, что и металл в составе соли (например, медный анод в растворе сульфата меди), то на аноде не происходит разрядки воды или аниона. Происходит процесс РАСТВОРЕНИЯ АНОДА: Ме + n + nē = Ме 0

Пример: электролиз раствора сульфата никеля с никелевыми электродами.

катод: Ni 2+ + 2ē = Ni 0

анод: Ni 0 - 2ē = Ni 2+

В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

1. Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава? 1) СuСl 2 2) КВr 3) КОН 4) AgNO 3

2. Электролиз раствора сульфата меди описывается уравнением:

1) СuSО 4 + 2Н 2 О = Сu(ОН) 2 + Н 2 SО 4 2) 2СuSО 4 = 2СuО + SО 2 + О 2

3) 2Н 2 O = 2Н 2 + O 2 4) 2СuSО 4 + 2Н 2 О = 2Сu + 2Н 2 SО 4 + О 2

3.При электролизе водного раствора нитрата марганца (II) на катоде выделяются

1)марганец 2) кислород 3)марганец и водород 4) марганец и кислород

4.Кислород выделяется на аноде при электролизе водного раствора

1)хлорида меди (II) 3) бромида цинка

2) алюмокалиевых квасцов 4) сульфида натрия

5.Кислород выделяется на аноде при электролизе водного раствора

1)хлорида натрия 3) йодида натрия 2)бромида натрия 4) фторида натрия

6. При электролизе раствора соли меди (II) выделяется кислород. Какая это соль?

1) Бромид 2) Нитрат 3) Хлорид 4) Сульфид

7. При электролизе раствора хлорида калия вблизи катода среда

1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4)соленая

8.Электролиз водного раствора соли можно использовать для получения

1)кальция 2) бария 3) цинка 4) лития

9.Только газообразные продукты выделяются на катоде и аноде при электролизе водного раствора 1) МnСl 2 2) КСl 3) Cr 2 (SO 4) 3 4) Cu(NO 3) 2

10.Электролиз водного раствора соли нельзя использовать для получения

1)магния 2) меди 3) цинка 4) хрома

11.Кислород выделяется на аноде при электролизе водного раствора

1) нитрата лития 4) бромида хрома (III)

2)хлорида меди (II) 5) фторида натрия

3)сульфата железа (II) 6) йодида бария

12.Кислород не выделяется на аноде при электролизе водного раствора

1)сульфида лития 4) хлорида хрома (III)

2)сульфата цинка 5) фторида калия

3)нитрата никеля (II) 6) бромида кальция

13. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:

9.Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза водного раствора этого вещества.

10. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.

25. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на аноде при электролизе его водного раствора.

Коррозия металлов.

Коррозия – это разрушение металлов и металлических конструкций под воздействием различных факторов окружающей среды – кислорода, влаги, вредных примесей в воздухе.

Коррозионная стойкость металла зависит от его природы, характера среды и температуры.

1) Благородные металлы не подвергаются коррозии из-за химической инертности;

2) Металлы Al, Ti, Zn, Cr, Ni имеют плотные газонепроницаемые оксидные плёнки, которые препятствуют коррозии;

3) Металлы с рыхлой оксидной плёнкой – Fe, Cu и другие – коррозионно неустойчивы. Особенно сильно ржавеет железо.

Различают химическую и электрохимическую коррозию.

Химическая коррозия происходит при воздействии на металл сухих газов, её называют газовой. 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

В аппаратах химических производств возможны процессы:

Fe + 2HCl à FeCl 2 + H 2

2 Fe + 3Cl 2 à 2FeCl 3

Электрохимическая коррозия – разрушение металла в присутствии воды и кислорода, либо в растворах электролитов.

В таких растворах на поверхности металла возникают процессы переноса электронов от металла к окислителю, которым является либо кислород, либо кислота, содержащаяся в растворе.

©2015-2019 сайт
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-08-27

Главная » Правила в английском языке » В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)