4 варианта егэ по химии.
- Задания для самопроверки являются обязательным условием для усвоения материала, к каждому разделу прилагаются тестовые задания по пройденной тематике, которые необходимо решить.
- Решив все задания из раздела, вы увидите свой результат и сможете посмотреть ответы ко всем примерам, что поможет понять какие ошибки вы совершили, и где ваши знания необходимо укрепить!
- Тест представляет собой 29 заданий «части 1» ЕГЭ и 5 заданий части 2, ответы перемешиваются случайным образом, и берутся из созданной нами базы вопросов!
- Постарайтесь получить выше 90% верных ответов, чтобы быть уверенными в своих знаниях!
- Пользуйтесь только справочным материалом представленным ниже, если вы хотите проверить закрепление материала!
- После прохождения теста посмотрите ответы к вопросам где вы ошиблись и закрепите материал перед повторным прохождением!
Если вы занимаетесь с репетитором, то пишите в начале тестирования свое реальное имя! Полагаясь на ваше имя, репетитор найдет пройденное вами тестирование, просмотрит ваши ошибки и учтет ваши пробелы чтобы в дальнейшем их заполнить!
Ответом к заданиям 1-26 является последовательность цифр. Цифры в ответах на задания 5, 10-12, 18, 19, 22-26 могут повторятся.
Ответом в заданиях 27-29 работы, является число. Запишите это число с указанной точностью.
Ответом к заданиям 30-34 является подробное решение.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель.
Порошок металлического алюминия смешали с твёрдым иодом и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдали выпадение осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 53,6 г. К остатку добавили 200 г 24%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор с массой 206,4 г и массовой долей гидроксида натрия 15,5 %. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н. у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата магния.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
При сгорании 4,68 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н. у.), 448 мл азота (н. у.) и 3,96 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава C 2 H 6 NO 2 Cl и вторичный спирт.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии соляной кислоты.
Справочный материал для прохождения тестирования:
Таблица Менделеева
Таблица растворимости
Осталось
Запишите сначала номер задания (30, 31 и т. д.), затем подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
Cr 2 (SO 4) 3 + Cl 2 + ... → K 2 CrO 4 + KCl + ... H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
Показать ответ
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
2\vert\;Cr^{+3}-3\overline e\rightarrow Cr^{+6}
3\vert Cl\;_2^0+2\overline e\rightarrow2Cl^-
2) Указано, что сульфат хрома(III) (за счет хрома в степени окисления +3) является восстановителем, а хлор в степени окисления 0 - окислителем.
3) Определены недостающие в схеме вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Cl 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O
Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте.
К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Показать ответ
1) Al_4C_3+12HBr=4AlBr_3+3CH_4\uparrow
2) 2AlBr_3+3K_2SO_3+3H_2O=2Al(OH)_3\downarrow+3SO_2\uparrow+6KBr
3) 3SO_2+K_2Cr_2O_7+H_2SO_4=Cr2(SO_4)_3+K_2SO_4+H_2O
4) Cr_2(SO_4)_3+3Ba(NO_3)_2=3BaSO_4\downarrow+2Cr(NO_3)_3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ацетат натрия \rightarrow метан \xrightarrow{1\;моль\;Cl_2,свет}X_1\xrightarrow{NaOH_{(водн)},t^\circ}X_2\rightarrow метаналь\xrightarrow{KMnO_4,\;H_2SO_4}X_3
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Показать ответ
Ответ включает в себя 5 уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
1) CH_3COONa+NaOH\xrightarrow{t^\circ}CH_4+Na_2CO_3
2) CH_4+Cl_2\rightarrow CH_3Cl+HCl
3) CH_3Cl+NaOH\xrightarrow{t^\circ}CH_3OH+NaCl
4) CH_3OH+CuO\xrightarrow{t^\circ}CH_2O+Cu+H_2O
5) \begin{array}{l}5CH_2O+4KMnO_4+6H_2SO_4\rightarrow\\\rightarrow5CO_2+4MnSO_4+2K_2SO_4+11H_2O\end{array}
Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.
Показать ответ
Элементы ответа:
1) Составлены уравнения реакций:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2HN 3
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
2) Определено количество вещества NH 3 , и указано, что вода дана в избытке:
n(Ca 3 N 2) = 7,4 / 148 = 0,05 моль
n(H 2 O) = 9 / 18 = 0,5 моль, следовательно, H 2 O - в избытке.
n(NH 3) = 2n(Ca 3 N 2) = 0,1 моль
3) Определено количество вещества NH 4 Cl, и указано, что HCl - в избытке:
n(HCl) = 200 x 1,05 x 0,035 / 36,5 = 0,2 моль
HCl - в избытке
n(NH 3) - n(NH 4 Cl) = 0,1 моль
4) Определена массовая доля NH 4 Cl:
m(NH 4 Cl) = 0,1 x 53,5 = 5,35 г
ω(NH 4 Cl) = 5,35 / 200 x 1,05 + 17 x 0,1 = 0,025 или 2,5 %
При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.
На основании данных условия задачи:
1. произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2. запишите молекулярную формулу органического вещества;
3. составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4. напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды.
Показать ответ
Элементы ответа:
Общая формула вещества - C x H y O z
1) Найдены количество вещества углекислого газа, воды и органического вещества:
n(CO 2) = 35,2 / 44 = 0,8 моль
m(H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 моль
M(C x H y O z) = 2,41 x 22,4 = 54 г/моль
n(C x H y O z) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль
2) Определена молекулярная формула вещества:
n(C) = n(CO 2) = 0,8 моль
n(H) = 2n(H 2) = 1,2 моль
x = n(C) / n(C x H y O z) = 0,8 / 0,2 = 4
y = n(H) / n(C x H y O z) = 1,2 / 0,2 = 6
4 x 12 + 6 + z x 16 = 30
Молекулярная формула C 4 H 6
3) Составлена структурная формула вещества:
4) Составлено уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды:
